Question

氨氣是一種重要的化工原料．
①液氨和水類似，也能發生電離：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，其離子積常數為l．0×l0^-30．現將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應生成NaNH₂，假設溶液的體積變，所得溶液中NH₄⁺的濃度為

 

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②已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=180kJ?mol^-l
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-908kJ?mol^-l
寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：

 

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Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：①液氨和水類似，也能發生電離：NH₃+NH₃=NH₄⁺+NH₂^-，將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中會結合NH₂^-，促進液氨的電離，鈉與液氨反應生成NaNH₂，結合化學方程式計算；
②已知①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180kJ?mol^-l
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-908kJ?mol^-l
根據蓋斯定律，①×5+②得到：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）．

解答： 解：①將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中發生反應為：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑；促進液氨的電離，依據：NH₃+NH₃=NH₄⁺+NH₂^-，[NH₄⁺][NH₂^-]=l.0×l0^-30；反應生成NH₂^-物質的量為0.1mol；濃度為0.1mol/L，所得溶液中NH₄⁺的濃度l.0×l0^-29mol/L，
故答案為：1.0×l0^-29mol/L；
②已知①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180kJ?mol^-l
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-908kJ?mol^-l
氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態水的熱化學方程式依據蓋斯定律，結合熱化學方程式合并計算：①×5+②得到：
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1808kJ/mol，
故答案為：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1808kJ/mol．

點評：本題考查了蓋斯定律在反應熱計算中的應用，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的概念、含義及在反應熱計算的中應方法，試題培養了學生靈活應用所學知識．