Question

下列說法正確的是（　　）

• A、CaCl₂在熔融狀態下可導電，它是強電解質
• B、沒有單質參加的化合反應一定是非氧化還原反應
• C、元素處于最高價態時一定具有強氧化性
• D、在2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂+Cl₂+2H₂O中，氯氣既是氧化產物又是還原產物

Answer 1

考點：強電解質和弱電解質的概念,氧化還原反應,化學基本反應類型

專題：氧化還原反應專題

分析：A、CaCl₂在熔融狀態下能夠完全電離而導電，它是強電解質；
B、沒有單質參加的化合反應也可能是氧化還原反應，如氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉；
C、元素處于最高價態時只具有氧化性，不一定具有強氧化性；
D、本反應中只有Cl的化合價發生變化，化合價只能靠近不能交叉．

解答： 解：A、CaCl₂在熔融狀態下能夠完全電離而導電，它是強電解質，故A正確；
B、沒有單質參加的化合反應也可能是氧化還原反應，如氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，故B錯誤；
C、元素處于最高價態時只具有氧化性，不一定具有強氧化性，如鈉離子，故C錯誤；
D、本反應中只有Cl的化合價發生變化，化合價只能靠近不能交叉，-1→0，+5→+4，因此氯氣是氧化產物，ClO₂是還原產物，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了強弱電解質的定義、氧化還原反應原理，難度一般，注意在2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂+Cl₂+2H₂O中，只有Cl的化合價發生變化，化合價只能靠近不能交叉．