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我國規定食鹽的含碘量（按每千克食鹽含碘元素計）為20mg?kg^-1～40mg?kg^-1，則每千克食鹽加入碘酸鉀（KIO₃）的物質的量應不少于

．

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：1kg食鹽中至少含碘元素20mg，根據n=

計算I元素物質的量，再根據I元素守恒確定每千克食鹽加入碘酸鉀（KIO₃）的物質的量．

解答： 解：1kg食鹽中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物質的量為20×10^-3g÷127g?mol^-1=2.36×10^-5 mol，故每千克食鹽中n（KIO₃）=n（I）=2.36×10^-5 mol，
故答案為：2.36×10^-5 mol．

點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．

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向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后發現有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬為（　　）

A、Fe和Cu	B、Ag
C、Fe和Ag	D、Ag和Cu

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現有以下物質：①NaCl晶體　②KOH固體　③熔融KCl　④蔗糖　⑤銅　⑥CO₂　⑦H₂SO₄
（1）以上物質中能導電的是

．
（2）以上物質中屬于電解質的是

．
（3）以上物質中，溶于水能導電的是

．

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將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，液體變為

色，得到的是

，用此分散系進行下列實驗：
（1）將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發現陰極附近的顏色

，這說明

，這種現象稱為

（2）向其中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液發生的現象是

，原因是

（3）向其中滴入過量稀硫酸，現象是

，其原因是

．

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同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（　　）

A、O₂

B、CH₄

C、CO₂

D、SO₂

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將一定量的Zn與100ml 18.5mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 16.8L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋到1L后，測得溶液的c（H⁺）=1mol/L，則下列敘述中錯誤的是（　　）

A、反應中共轉移1.5mol 電子

B、反應中共消耗鋅48.75克

C、氣體A為H₂和SO₂的混合氣

D、氣體A中H₂與SO₂的體積比為4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=3：2，則參加反應的Fe和HNO₃的物質的量之比為（　　）

A、1：1	B、5：16
C、2：3	D、3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列數據：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3350kJ?mol^-12Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H=-544kJ?mol^-1則2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）的△H是（　　）

A、-859 kJ?mol^-1

B、+1403 kJ?mol^-1

C、-1718 kJ?mol^-1

D、-2806kJ?mol^-1

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氨氣的制取及性質探究（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：

．
（2）如何檢驗燒瓶中的氨氣是否已經集滿？（操作、現象、結論）

．
（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是

；該實驗的原理是

．
（4）假設該噴泉實驗在標準狀況下進行，且噴泉結束后溶液充滿了整個燒瓶（溶質沒有擴散到燒瓶以外），則燒瓶中所得溶液的物質的量濃度是

mol?L^-1．

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