Question

氨氣的制取及性質探究（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：

 

．
（2）如何檢驗燒瓶中的氨氣是否已經集滿？（操作、現象、結論）

 

．
（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是

 

；該實驗的原理是

 

．
（4）假設該噴泉實驗在標準狀況下進行，且噴泉結束后溶液充滿了整個燒瓶（溶質沒有擴散到燒瓶以外），則燒瓶中所得溶液的物質的量濃度是

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：氨的制取和性質

專題：實驗題

分析：（1）根據實驗室制取氨氣的原理，利用鹽和堿的復分解反應確定方程式；
（2）氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH₃?H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性，可以利用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗；
（3）利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉進行解答；
（4）氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，設氨氣的體積為22.4L，則溶液的體積為22.4L，根據n=

V

Vm

計算氨氣的物質的量，再根據c=

n

V

計算溶液的物質的量濃度．

解答： 解：（1）氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應，生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH₃?H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性，可以用濕潤的紅色石蕊試紙靠近燒瓶口，如果試紙變藍，則氨氣已滿，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近燒瓶口，如果試紙變藍，則氨氣已滿；
（3）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內壓強迅速減小，而形成噴泉，
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小；
（4）氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，設氨氣的體積為22.4L，則溶液的體積為22.4L，標況下22.4L氨氣的物質的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，故所得溶液的物質的量濃度為：c=

1mol

22.4L

=0.045mol/L，
故答案為：0.045．

點評：本題考查了氨氣的制備和性質、物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意掌握氨氣的實驗室制法及反應原理，明確形成噴泉的原理和操作方法是解答的關鍵．