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在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再發生變化時，不能表明該反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態的是（　�。�
A、混合氣體的密度
B、混合氣體的總物質的量
C、混合氣體的平均相對分子質量
D、體系的溫度不變
考點：化學平衡狀態的判斷
專題：
分析：根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．
解答： 解：A、混合氣體的密度，則氣體的總物質的量不變，說明反應達平衡狀態，故A正確；
B、混合氣體總物質的量始終不變，故B錯誤；
C、總物質的量不變，混合氣體的平均相對分子質量，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態，故C正確；
D、體系的溫度不變，說明正逆反應速率相等，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，則參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為（　�。�
A、1：1B、5：16
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A、酒精揮發B、木料制成桌椅
C、海水曬鹽D、鎂帶燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣的制取及性質探究（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：
 
．
（2）如何檢驗燒瓶中的氨氣是否已經集滿？（操作、現象、結論）
 
．
（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是
 
；該實驗的原理是
 
．
（4）假設該噴泉實驗在標準狀況下進行，且噴泉結束后溶液充滿了整個燒瓶（溶質沒有擴散到燒瓶以外），則燒瓶中所得溶液的物質的量濃度是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）發射衛星用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol  N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol．試寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式
 
．
（2）工業上利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3：2SO2+O2?2SO3．若某溫度下，此反應的起始濃度c（SO2）=1.0mol?L-1，c（O2）=1.5mol?L-1，達到平衡后，SO2的轉化率為50%，則此溫度下該反應的平衡常數K=
 
．SO3?SO3+
1
2
O2 在此溫度下，該反應的平衡常數K=
 

（3）在2L的密閉容器中發生下列反應：3X（g）+Y （g）?2Z（g ）．若最初加入的X、Y、Z都是2mol，反應中X的平均反應速率為0.12mol．L-1s-1，若要使產物Z為2.6mol，反應需要的時間為
 

（4）對于反應M+N→P，如果溫度每升高10℃，速率增加為原來的3倍．在20℃時，完成反應的10%需要162min；將溫度提高到50℃，完成反應的10%需要時間為
 
min．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一處于平衡狀態的反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）（正反應為放熱反應）．為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇下列的適宜條件是：（　　）
①高溫    ②低溫    ③高壓    ④低壓     ⑤加催化劑     ⑥除去Z．
A、①④⑥B、②③⑤
C、①③⑥D、②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
     C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）△H=
 
．
②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）5]，該化合物相當活潑易吸收H2生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應生成四羰基鐵酸二鈉．試寫出五羰基鐵吸收H2的反應方程式
 
．
③利用燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的正極反應式
 
．
（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，回答問題：
①該反應的平衡常數表達式為K=
 
．
②曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ
 
KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③其它條件不變時，下列措施能提高H2轉化率的是
 
（填字母）．
A．減小CO2的濃度       B．降低溫度       C．增加H2的濃度       D．增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B、高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C、加入催化劑有利于氨的合成
D、工業制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

多晶硅是太陽能光伏產業的重要原料．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關反應的熱化學方程式如下：
SiO2（s）+C（s）=SiO（g）+CO（g）△H=a KJ?mol-1
2SiO（g）=Si（s）+SiO2（s）△H=b KJ?mol-1
①反應SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數式表示）．
②SiO是反應過程中的中間產物．隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式是
 
．
（2）粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H2）/n（SiHCl3）時，反應物X的平衡轉化率關系如圖1；
①X是
 
（填“H2”、“SiHCl3”）．
②上述反應的平衡常數K（1150℃）
 
K（950℃）（選填“＞”、“＜”、“=”）
（3）SiH4（硅烷）法生產高純多晶硅是非常優異的方法．
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖2，電解時陽極的電極反應式為
 
．
②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質量分數為60%，Y的化學式為
 
．

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同步練習冊答案
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