Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數約為N_A
• B、500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H⁺數為0.5N_A
• C、標準狀況下，39 g苯中含有的碳碳雙鍵數為1.5N_A
• D、常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C-H鍵的數目為4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．標況下，22.4L任何氣體均為1mol，再根據N=n×N_A計算出含有的分子數；
B．乙酸為弱酸，溶液中只能部分電離出氫離子；
C．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵；
D．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙烯的物質的量；

解答： 解：A．甲烷和乙炔都是氣體，標況下22.4L甲烷和乙炔的混合氣體的物質的量為1mol，所含的分子數約為N_A，故A正確；
B．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有溶質乙酸0.5mol，0.5mol乙酸在溶液中電離出的氫離子一定小于0.5mol，含有的H⁺數一定小于0.5N_A，故B錯誤；
C．苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；
D．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙烯的物質的量，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項B為易錯點，需要明確乙酸為弱酸及弱電解質在溶液中的電離情況．