Question

15．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 25℃時1mL水中含10^-10 N_A個OH^-離子
• B． 1molCl₂通入足量的NaOH溶液中充分反應轉移的電子數為2N_A
• C． a g某氣體含分子數為b，c g該氣體在標況下的體積約為22.4bc/（aN_A）L
• D． 0.1mol鈉和O₂在一定條件下反應生成Na₂O和Na₂O₂混合物時，失去電子數為0.1N_A

Answer 1

分析 A、25℃時，純水中氫氧根的濃度為10^-7mol/L；
B、氯氣和堿的反應為歧化反應；
C、ag某氣體的分子數為b，則cg氣體中分子個數為$\frac{bc}{a}$，其體積V=$\frac{N}{{N}_{A}}$×Vm；
D、鈉反應后變為+1價．

解答 解：A、25℃時，純水中氫氧根的濃度為10^-7mol/L，故1mL水中氫氧根的物質的量為10^-10mol，個數為10^-10NA個，故A正確；
B、氯氣和堿的反應為歧化反應，故1mol氯氣轉移1mol電子即N_A個，故B錯誤；
C、ag某氣體的分子數為b，則cg氣體中分子個數為$\frac{bc}{a}$，其在標況下的體積V=$\frac{N}{{N}_{A}}$×Vm=$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$，故C正確；
D、鈉反應后變為+1價，故0.1mol鈉失去0.1N_A個電子，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．