Question

10．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，3.2 g O₃所含電子數為1.2 N_A
• B． 標準狀況下，2.24 L CCl₄中含有的C-Cl鍵的數目為0.4 N_A
• C． CO與N₂互為等電子體，標準狀況下11.2 L CO與0.5 molN₂所含電子數相等
• D． 將0.1 mol 氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 N_A Fe³⁺

Answer 1

分析 A、求出臭氧的物質的量，然后根據臭氧中含24個電子；
B、標況下四氯化碳為液態；
C、求出CO的物質的量，然后根據CO和氮氣為等電子體來分析；
D、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答 解：A、3.2g臭氧的物質的量為n=$\frac{3.2g}{48g/mol}$=$\frac{2}{30}$mol，而臭氧中含24個電子，故$\frac{2}{30}$mol臭氧中含1.6mol電子即1.6N_A個電子，故A錯誤；
B、標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、標況下11.2LCO的物質的量為0.5mol，而CO和氮氣為等電子體，故等物質的量的CO和氮氣含有的電子數相同，故C正確；
D、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鐵離子的個數小于0.1N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．