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20．下列畫有橫線的反應物在反應中不能完全消耗的是（　　）
A．將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃
B．向等物質的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水
C．在強光持續照射下，向過量的Ca（ClO）2濁液中通入少量的CO2
D．將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱

分析 A．二氧化碳能夠與過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣能夠于一氧化碳反應；
B．二氧化碳與水反應生成碳酸，與等物質的量的CaO恰好完全反應；
C．反應生成碳酸鈣和HClO，光照下HClO分解，最終二氧化碳完全反應；
D．銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應．

解答 解：A．電火花不斷引燃，CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能與足量Na2O2反應，最終氣體完全反應，相當于CO與Na2O2反應生成碳酸難，CO完全消耗，故A不選；
B．二氧化碳與水反應生成碳酸，與等物質的量的CaO恰好完全反應，干冰完全消耗，故B不選；
C．反應生成碳酸鈣和HClO，光照下HClO分解，最終二氧化碳完全反應，而次氯酸鈣過量，不能完全消耗，故C選；
D．隨反應的進行，濃硫酸不斷消耗，濃度減小變為稀硫酸，稀硫酸不與Cu反應，則Cu、硫酸均不能完全消耗，故D選；
故選：CD．

點評 本題考查了元素化合物的性質，明確相關物質的性質及發生的反應是解題關鍵，注意銅與濃硫酸反應條件，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應的實驗過程可用圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑XBaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀ABaSO4，沉淀BAgCl．
（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是除去過量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3，發生反應的方程式為Ba（NO3）2+Na2CO3=BaSO4↓+2NaNO3；2 AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3．
（3）簡述從溶液3得到純凈的硝酸鈉晶體的操作：在溶液3中加入稍過量的稀硝酸，然后加熱蒸發結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：XNa，YSi．Z的原子結構示意圖為：．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：對應簡單離子半徑大小：W＞X；最高價氧化物對應水化物酸性：Y＜Z．
（3）由W、X、Z三種元素形成的化合物的化學式為：NaClO、NaClO3或NaClO4，該化合物中含有的化學鍵是離子鍵和共價鍵．
（4）Y單質屬于原子晶體，寫出Y單質與X的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的化學方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．在強堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（　　）
A．25℃時1mL水中含10-10 NA個OH-離子
B．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應轉移的電子數為2NA
C．a g某氣體含分子數為b，c g該氣體在標況下的體積約為22.4bc/（aNA）L
D．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．某物質的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
B．相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③＞④
C．物質的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c （HS-）+c（OH-）
D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，Ksp減少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．NaHCO3與NaOH溶液反應：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．氯氣和水反應：Cl2+H2O?2H++Clˉ+ClOˉ
C．氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
D．盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某同學查閱教材上的溶解性表時發現，CuCO3對應的為“-”，表示不存在或遇水就分解．已知銅離子的常見沉淀為Cu（OH）2（藍色）、Cu2（OH）2SO4（藍色）、Cu2（OH）2CO3（綠色）等，它們均不含結晶水．為了探究CuSO4和Na2CO3反應產物的成份，該同學按以下實驗方法制備了兩種沉淀，并設計了探究沉淀成份的實驗．
取2個小燒杯和2個錐形瓶，在每個燒杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在錐形瓶里分別加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加熱，然后將CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，繼續水浴，均有氣泡產生，幾分鐘后分別得到藍綠色和綠色沉淀．過濾、洗滌、干燥，得到兩份固體．
I．對藍綠色沉淀成份的探究．
通過右邊實驗證實，沉淀中含有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4

（1）證明有Cu2（OH）2CO3存在的現象為試管2有氣泡產生；
（2）試劑①為BaCl2或Ba（NO3）2溶液，證明有Cu2（OH）2SO4存在的現象為試管3有白色沉淀產生．
II．對綠色沉淀成份的探究
重復I實驗，發現沒有SO42-存在，有Cu2（OH）2CO3存在；
通過下列實驗證實，沉淀中只有Cu2（OH）2CO3

（3）該同學想通過測量固體分解所得氣體的質量來確定沉淀的成份，按上述思路組裝好裝置，加入相應的藥品，并指出所加藥品的目的．
儀器 編號藥品目的
A堿石灰
B綠色固體
C
D
E堿石灰
（4）按照該同學的設計思路，只需測定某兩個裝置的質量變化，即△m （C）：△m（D）=9：22時（括號中填寫裝置的序號）就可確定固體是Cu2（OH）2CO3．
（5）結論：n（Cu2+）：n（CO32-）＞1時，所得固體產物有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4；n（Cu2+）：n（CO32-）≤1時，所得固體產物全部是Cu2（OH）2CO3，生成該沉淀發生反應的離子方程式為：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于氧化還原反應的是（　　）
A．2KI+Br2═2KBr+I2B．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．SO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4D．MgCl2+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+NaCl

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