Question

11．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：XNa，YSi．Z的原子結構示意圖為：．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：對應簡單離子半徑大小：W＞X；最高價氧化物對應水化物酸性：Y＜Z．
（3）由W、X、Z三種元素形成的化合物的化學式為：NaClO、NaClO₃或NaClO₄，該化合物中含有的化學鍵是離子鍵和共價鍵．
（4）Y單質屬于原子晶體，寫出Y單質與X的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的化學方程式：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，則W元素原子的質子數為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，原子序數大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數大于Si，故Z為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率的遞變規律解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知X為Na，Y為Si，Z為Cl，原子結構示意圖為，故答案為：Na；Si；；
（2）O和Na對應的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大離子半徑越小，則O^2-的離子半徑較大，非金屬性Cl＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物酸性Y＜Z，
故答案為：＞；＜；
（3）由O、Na、Cl三種元素形成的化合物為NaClO、NaClO₃或NaClO₄等，為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，
故答案為：NaClO、NaClO₃或NaClO₄；離子鍵和共價鍵；
（4）Y為Si，具有的單質沸點高，硬度大，為原子晶體，與氫氧化鈉反應的化學方程式為Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，
故答案為：原子；Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律的理解與運用．