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16．下列敘述正確的是（　　）
A．濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸長期暴露在空氣中，質量都會減小、濃度都會降低
B．氯水和活性炭都可使紅墨水褪色，其原理相同
C．濃硝酸見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
D．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發生劇烈反應

分析 A、濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性；
B、氯水是氧化還原褪色，而活性炭是吸附褪色；
C、濃硝酸具有不穩定下，見光分解生成二氧化氮、氧氣和水；
D、濃H2SO4有強氧化性，在加熱的條件下能與Cu發生劇烈反應．

解答 解：A、濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性，二者在空氣中濃度都變低，但濃硫酸的質量增加，故A錯誤；
B、氯水是氧化還原褪色，而活性炭是吸附褪色，所以原理不同，故B錯誤；
C、濃硝酸不穩定，見光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸顯黃色，故C正確；
D、濃H2SO4有強氧化性，在加熱的條件下能與Cu發生劇烈反應，在常溫下不反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了元素化合物知識，為高考熱門考點，側重基礎知識的考查，明確物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列行為中符合安全要求的是（　　）
A．進入煤礦礦井時，用火把照明
B．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
C．實驗時，蒸發結晶時，當有大量晶體析出時再用玻璃棒攪拌
D．裝運乙醇的包裝箱上應貼上易燃液體的危險品標志圖標

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學興趣小組設計以下實驗步驟與操作來定性檢驗茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素．

已知Ca2+、Al2+、Fe3+完全形成相應氫氧化物沉淀的pH如下表：
Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
pH≥13≥5.2≥4.1
（1）步驟①中加入鹽酸的作用是使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉化為離子．
（2）步驟②中調節pH至6～7的目的是使Fe3+、Al3+轉化為沉淀．
（3）沉淀X所含主要物質的化學式為Al（OH）3、Fe（OH）3 ．
（4）寫出沉淀X與NaOH溶液反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；寫出步驟③中發生反應的離子方程式：Ca2++C2O42-=CaC2O4↓．
（5）試劑A為硫氰化鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示為以乙烯為原料制取乙酸乙酯的線路圖（反應條件及副產物未列出）．

回答下列問題：
（1）寫出A中所含官能團的名稱羥基，指出②的反應類型氧化反應
（2）寫出反應①的化學方程式CH2═CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
（3）寫出反應④的化學方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（4）現代工業常用乙烯和C在催化劑、加熱條件下合成乙酸乙酯，請寫出該反應的化學反應方程式CH2═CH2+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：XNa，YSi．Z的原子結構示意圖為：．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：對應簡單離子半徑大小：W＞X；最高價氧化物對應水化物酸性：Y＜Z．
（3）由W、X、Z三種元素形成的化合物的化學式為：NaClO、NaClO3或NaClO4，該化合物中含有的化學鍵是離子鍵和共價鍵．
（4）Y單質屬于原子晶體，寫出Y單質與X的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的化學方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法或做法正確的是（　　）
A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質
B．在強堿性溶液中，[Al（OH）4]-、HCO3-、Na+、Ca2+可能同時大量共存
C．鐵船底鑲嵌鋅塊，構成原電池，鋅作負極，以防船體被腐蝕
D．用量筒量取10．mL 1.0mol/L的鹽酸于100mL溶液瓶中，加水稀釋至刻度，可制得0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．在強堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．某物質的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
B．相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③＞④
C．物質的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c （HS-）+c（OH-）
D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，Ksp減少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
I．水是一種電解質，發生電離會產生電子總數相同的兩種微粒，其電離的方程式為H2O+H2O=OH-+H3O+．
Ⅱ．有以下五組離子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-； ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水電離產生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是④（填序號）
Ⅲ．在許多反應中H2O扮演不同的“角色”．請結合所學完成下列反應
（1）H2O參與的置換反應：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②V是水，化學方程式為O2+2H2S=2H2O+2S↓．
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應：
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：
①A+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
②B+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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