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6.某種鑭鎳合金(LaNi5)具有吸收釋放氫的特性,是目前應用最廣泛的貯氫合金之一.回答下列問題:
(1)灼燒草酸鑭[La2(C2O43]可獲得La2O3,La2O3是制備鑭鎳合金的重要原料,該灼燒過程的化學方程式為La2(C2O4)3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$La2O3+3CO↑+3CO2↑.
(2)氯化鑭晶體(LaCl3•7H2O)溶于水與草酸反應可制備草酸鑭:
①無水氯化鑭具有強烈的吸濕性,在空氣中加熱易生成氯氧化物,加熱過程的化學方程式為LaCl3+H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$LaOCl+2HCl↑.
②由氯化鑭水溶液受熱濃縮制備氯化鑭晶體時,需要在氯化氫氛圍中進行,原因是氯化氫氛圍能抑制氯化鑭水解.
(3)制備LaNi5的工藝流程為:用HNO3溶解La2O3后,與Ni(NO32溶液混合,加入一定量的甘氨酸絡合,高溫灼燒得到混合氧化物(LaxNiyOz)后,與過量的CaH2混合并研磨,并加入一定量的NaCl,在H2氛圍中灼燒、冷卻.將所得產物酸洗、水洗至中性,再用無水乙醇洗滌,得到LaNi5合金.
①氫氣在上述制備過程中的作用是做保護氣,防止產品被氧化,用無水乙醇洗滌LaNi5合金的目的是利用乙醇容易揮發的特性加快LaNi5合金的干燥.
②得到的氧化物中La與Ni原子個數比為1:5,LaxNiyOz可表示為aLa2O3•bNiO的形式,則a:b=1:10.
③上述氧化物與過量的CaH2混合研磨,可獲得LaNi5和另一種化合物,該過程的化學方程式為2La2O3+20NiO+13CaH2=4LaNi5+13Ca(OH)2

分析 根據灼燒草酸鑭[La2(C2O43]得產物La2O3,分析La2O3中的鑭的價態未變,則碳的價態升高為CO2,降低為CO,再依據氧化還原反應方程式配平方法配平,即得方程式.
(1)La2(C2O4)3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$La2O3+3CO↑+3CO2↑;
(2)無水氯化鑭具有強烈的吸濕性,在空氣中加熱易發生水解,HCL產物具有揮發性,使氯化鑭強烈水解,得方程式:①LaCl3+H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$LaOCl+2HCl↑;
②由氯化鑭水溶液受熱濃縮制備氯化鑭晶體時,需在氯化氫氛圍中進行,為抑制氯化鑭強烈水解;
(3)①LaNi5合金易被空氣氧化,故需在H2氛圍中灼燒、冷卻.乙醇易揮發,故用乙醇洗滌,加快干燥LaNi5的速度;
②得到的氧化物中La與Ni原子個數比為1:5,LaxNiyOz可表示為aLa2O3•bNiO的形式,根據元素守恒,可得a:b=1:10;
③根據氧化還原反應的原理分析,鑭元素價態降低,氫元素價態升高,上述氧化物與過量的CaH2混合研磨,可獲得LaNi5和另一種化合物Ca(OH)2,該過程的化學方程式為:2La2O3+20NiO+13CaH2=4LaNi5+13Ca(OH)2

解答 解:(1)依據氧化還原反應原理得化學方程式:La2(C2O4)3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$La2O3+3CO↑+3CO2↑,故答案為:La2(C2O4)3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$La2O3+3CO↑+3CO2↑;
(2)①氯化鑭強烈水解,得方程式:LaCl3+H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$LaOCl+2HCl↑,故答案為:LaCl3+H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$LaOCl+2HCl↑;
②為抑制氯化鑭強烈水解,故氯化鑭在氯化氫氛圍中進行,故答案為:氯化氫氛圍能抑制氯化鑭水解;
(3)①LaNi5合金易被空氣氧化,用H2作保護氣,防止產品被氧化,用無水乙醇洗滌LaNi5合金,加快LaNi5合金的干燥,故答案為:作保護氣,防止產品被氧化,利用乙醇容易揮發的特性加快LaNi5合金的干燥;
②根據元素守恒,可得a:b=1:10,故答案為:1:10;
③依據氧化還原反應原理得化學方程式:2La2O3+20NiO+13CaH2=4LaNi5+13Ca(OH)2,故答案為:2La2O3+20NiO+13CaH2=4LaNi5+13Ca(OH)2

點評 本題考查物質制備工藝流程,涉及對操作的分析評價、對信息獲取與應用等,側重對化學用語的考查,熟練掌握元素化合物知識,題目難度中等

練習冊系列答案
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5.根據下列實驗事實,不能得到相應結論的是(  )
選項實驗操作和現象結論
A常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發現二者的pH 之和為14常溫下,醋酸和氨水的電離平衡常數相等
B向均盛有2mL5% H2O2 溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol•L-1  FeCl3,和0.3mol.L-1CuCl2 溶lmL,前者生成氣泡的速率更快催化效果:Fe3+>Cu2+
C向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條,產生氣泡的速率會先加快再減慢反應剛開始時,醋酸電離平衡正移,c(H+)增大
D向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液,觀察到無明顯現象.H3BO3的酸性弱于H2CO3
A.AB.BC.CD.D

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6.當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應的是(  )
A.鹽酸B.C.氯化鈉溶液D.CuSO4溶液

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3.25℃時,向20.00mL0.1mol•L-1HClO2溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液.溶液的pH與滴入NaOH溶液的體積的關系如圖所示,則下列說法中不正確的是(  )
A.①點時:c(ClO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
B.②點時:c(Na+)=c(ClO2-
C.③點時:c(H+)=c(OH-)+c(HClO2
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1.某同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物水化物的酸性越強.他設計了右圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱.
(1)若他選擇的溶液C為Na2SiO3溶液,A為常溫下能與銅反應的強  酸,你認為他選用的塊狀固體B 是什么?分別寫出它們的化學式:AHNO3,BCaCO3/BaCO3
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(3)寫出燒杯中發生反應的化學方程式Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3(CO2不足),或是Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3(CO2過量).
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15.用NA表示阿伏加德羅常數,下列說法錯誤的是(  )
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16.禁止運動員使用興奮劑是2012綠色奧運的重要舉措之一,下圖是興奮劑利尿酸的結構.關于它的說法正確的是(  )
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C.利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色
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