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6．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　　）

A．

鹽酸

B．

霧

C．

氯化鈉溶液

D．

CuSO₄溶液

分析依據分散系的分類和性質分析，膠體分散系具有丁達爾現象，只要判斷出分散系是膠體即可．

解答解：鹽酸、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液屬于溶液，無丁達爾效應；霧分散質大小：1nm～100nm，屬于膠體，有丁達爾效應，故選B．

點評本題考查學生膠體的性質，丁達爾效應是膠體的特有性質，較簡單．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將10mL 5mol/L 的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，此5mL溶液中溶質的物質的量濃度為（　　）

A．

0.5 mol/L

B．

0.25 mol/L

C．

0.1 mol/L

D．

1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用于分離或提純物質的已學方法有：
A．萃取 B．分液 C．過濾 D．加熱分解 E．蒸發 F．蒸餾
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（用標號填入括號填空）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的Ca（OH）₂ 顆粒C
（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來E
（3）把溴水中的溴提取出來A
（4）分離柴油和水的混合物B
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表達方式錯誤的是（　　）

	A．	D₂O分子中氧原子為sp³雜化
	B．	Cr原子價電子排布式：3d⁵4s¹
	C．	硫離子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
	D．	S原子的電子排布圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發生的離子反應方程式2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁g．再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來還應進行的操作是再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質量差小于0.1g．若蒸發皿質量是 W₁ g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是$\frac{1120（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{160a}$×100%．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

①溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，原因是過量的鹽酸對后面KMnO₄的滴定有干擾．
②選擇的還原劑是否能用鐵否（填“是”或“否”），原因是：如果用鐵做還原劑，會與過量的硫酸反應生成Fe²⁺，干擾鐵元素的測定．
③若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，則樣品中鐵元素的質量分數是$\frac{2.8bc}{a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-離子．現進行以下實驗：
A、用PH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產生．
①根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的離子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；
可能存在的離子有Na⁺．
②寫出C中發生反應的離子方程式Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列鹽中，既可以用“堿性氧化物+酸”的方式制取，也可以用“酸性氧化物+堿”的方式制取的是（　　）

A．

FeCl₃

B．

Na₂S

C．

（NH₄）₂CO₃

D．

Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某種鑭鎳合金（LaNi₅）具有吸收釋放氫的特性，是目前應用最廣泛的貯氫合金之一．回答下列問題：
（1）灼燒草酸鑭[La₂（C₂O₄）₃]可獲得La₂O₃，La₂O₃是制備鑭鎳合金的重要原料，該灼燒過程的化學方程式為La₂（C₂O₄）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$La₂O₃+3CO↑+3CO₂↑．
（2）氯化鑭晶體（LaCl₃•7H₂O）溶于水與草酸反應可制備草酸鑭：
①無水氯化鑭具有強烈的吸濕性，在空氣中加熱易生成氯氧化物，加熱過程的化學方程式為LaCl₃+H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$LaOCl+2HCl↑．
②由氯化鑭水溶液受熱濃縮制備氯化鑭晶體時，需要在氯化氫氛圍中進行，原因是氯化氫氛圍能抑制氯化鑭水解．
（3）制備LaNi₅的工藝流程為：用HNO₃溶解La₂O₃后，與Ni（NO₃）₂溶液混合，加入一定量的甘氨酸絡合，高溫灼燒得到混合氧化物（La_xNi_yO_z）后，與過量的CaH₂混合并研磨，并加入一定量的NaCl，在H₂氛圍中灼燒、冷卻．將所得產物酸洗、水洗至中性，再用無水乙醇洗滌，得到LaNi₅合金．
①氫氣在上述制備過程中的作用是做保護氣，防止產品被氧化，用無水乙醇洗滌LaNi₅合金的目的是利用乙醇容易揮發的特性加快LaNi₅合金的干燥．
②得到的氧化物中La與Ni原子個數比為1：5，La_xNi_yO_z可表示為aLa₂O₃•bNiO的形式，則a：b=1：10．
③上述氧化物與過量的CaH₂混合研磨，可獲得LaNi₅和另一種化合物，該過程的化學方程式為2La₂O₃+20NiO+13CaH₂=4LaNi₅+13Ca（OH）₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發生下列轉化：