Question

5．根據下列實驗事實，不能得到相應結論的是（　�。�

選項	實驗操作和現象	結論
A	常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發現二者的pH 之和為14	常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數相等
B	向均盛有2mL5% H2O2 溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol•L-1  FeCl3，和0.3mol．L-1CuCl2 溶lmL，前者生成氣泡的速率更快	催化效果：Fe3+＞Cu2+
C	向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產生氣泡的速率會先加快再減慢	反應剛開始時，醋酸電離平衡正移，c（H+）增大
D	向硼酸（H3BO3）溶液中滴加少量Na2CO3溶液，觀察到無明顯現象．	H3BO3的酸性弱于H2CO3

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發現二者的pH 之和為14，若二者混合生成醋酸銨，溶液為中性，可知二者電離程度相同；
B．其它條件相同，FeCl₃、CuCl₂ 只有金屬陽離子不同；
C．Mg與醋酸反應放熱，后來氫離子濃度減��；
D．強酸制取弱酸的反應可觀察到現象．

解答 解：A．常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發現二者的pH 之和為14，若二者混合生成醋酸銨，溶液為中性，可知二者電離程度相同，則常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數相等，故A正確；
B．其它條件相同，FeCl₃、CuCl₂ 只有金屬陽離子不同，前者生成氣泡的速率更快，則催化效果：Fe³⁺＞Cu²⁺，故B正確；
C．Mg與醋酸反應放熱，后來氫離子濃度減小，則產生氣泡的速率會先加快再減慢，不能說明反應剛開始時，醋酸電離平衡正移，c（H⁺）增大，且溫度影響反應速率，故C錯誤；
D．觀察到明顯無現象可知二者不反應，則H₃BO₃的酸性弱于H₂CO₃，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應原理、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意反應原理與實驗的結合及實驗評價性分析，題目難度不大．