Question

4．交通警察執法時常使用的便攜式酒精檢查儀可能應用了：3CH₃CH₂OH+2K₂Cr₂O₇（橙色）+8H₂SO₄=3CH₃COOH+2Cr₂（SO₄）₃（藍綠色）+2K₂SO₄+11H₂O這一反應原理，關于該反應，下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應證明了，含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性
• B． 1mol還原劑反應時，轉移的電子數為2N_A
• C． H₂SO₄在反應中表現了氧化性和酸性
• D． 可以利用該反應原理，將它設計成原電池，通過檢測電流強度判斷司機是否飲酒

Answer 1

分析 A．含最高價元素的化合物，不一定具有強氧化性；
B．CH₃CH₂OH轉化為CH₃COOH，根據C元素的化合價變化分析；
C．H₂SO₄中沒有化合價的變化；
D．該反應是自發的氧化還原反應，可以設計為原電池．

解答 解：A．含最高價元素的化合物，不一定具有強氧化性，如HCl中H元素為+1價，是最高價，但是HCl沒有強氧化性，故A錯誤；
B．CH₃CH₂OH轉化為CH₃COOH，C元素的化合價從-2到0價，1分子CH₃CH₂OH轉移4個電子，則1mol還原劑反應時，轉移的電子數為4N_A，故B錯誤；
C．H₂SO₄中沒有化合價的變化，則H₂SO₄在反應中只表現了酸性，故C錯誤；
D．該反應是自發的氧化還原反應，可以設計為原電池，當乙醇的濃度越大時，電流越強，所以通過檢測電流強度判斷司機是否飲酒，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應、原電池原理，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應，注意把握原電池反應的實質．