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5．下列說法正確的是（　　）

	A．	升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子百分數
	B．	有氣體參加的化學反應若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加反應物分子中活化分子的百分數從而使反應速率增大
	C．	增大反應物濃度可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增加
	D．	催化劑不影響反應的活化能，但能增大單位體積內活化分子百分數，增大反應速率

分析升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分數，而增大壓強、增大濃度，可增大單位體積活化分子的數目，但百分數不變，以此解答該題．

解答解：A．升高溫度，可使更多的分子轉化為活化分子，增加了反應物分子中活化分子的百分數，故A正確；
B．增大壓強，可增大單位體積活化分子的數目，但百分數不變，故B錯誤；
C．增大反應物濃度，可增大單位體積活化分子的數目，但百分數不變，故C錯誤；
D．催化劑降低反應的活化能，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意外界條件對活化分子的影響，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	25℃時1mL水中含10^-10 N_A個OH^-離子
	B．	1molCl₂通入足量的NaOH溶液中充分反應轉移的電子數為2N_A
	C．	a g某氣體含分子數為b，c g該氣體在標況下的體積約為22.4bc/（aN_A）L
	D．	0.1mol鈉和O₂在一定條件下反應生成Na₂O和Na₂O₂混合物時，失去電子數為0.1N_A

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．禁止運動員使用興奮劑是2012綠色奧運的重要舉措之一，下圖是興奮劑利尿酸的結構

．關于它的說法正確的是（　　）

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　　）
①金屬性最強的是銫
②它們的氧化物都只有M₂O和M₂O₂兩種形式
③在自然界中均以化合態形式存在
④密度按Li→Cs 順序依次遞增
⑤離子半徑：Rb⁺＞K⁺＞Na⁺．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

②④⑤

D．

①③⑤

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將9.5g MgCl₂溶于水配成500mL溶液：
（1）上述MgCl₂溶液的物質的量濃度為多少？
（2）取出上述溶液50mL加入0.5mol•L^-1的AgNO₃溶液使其中的Cl^-恰好全部沉淀，則需要AgNO₃溶液的體積為多少mL？

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	2KI+Br₂═2KBr+I₂		B．	CaCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
	C．	SO₃+H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SO₄		D．	MgCl₂+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+NaCl

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據熱化學方程式：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q kJ•mol^-1，下列分析正確的是（　　）

	A．	1mol S（g）與1mol O₂（g）的總能量比1mol SO₂（g）的總能量低Q kJ
	B．	1mol S（g）與1mol O₂（g）反應生成1mol SO₂（g）放出Q kJ的熱量
	C．	S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H＜-Q kJ•mol^-1
	D．	1個S（g）與1個O₂（g）完全反應可以放出Q kJ的熱量