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1.下列有關蛋白質的敘述中,不正確的是( 。
A.重金屬鹽能使蛋白質變性,所以誤食重金屬鹽會中毒
B.蛋白質溶液中加入飽和(NH42SO4溶液,蛋白質析出,再加水也不溶解
C.濃HNO3濺在皮膚上,使皮膚呈黃色,是由于濃HNO3和蛋白質發生顏色反應
D.人工合成的具有生命活性的蛋白質-結晶牛胰島素,是1965年我國科學家最先合成的

分析 A.在某些物理因素或化學因素的影響下,蛋白質的理化性質和生理功能發生改變的現象稱為蛋白質的變性;
B.當向蛋白質溶液中加入的鹽溶液達到一定濃度時,反而使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出,這種作用叫鹽析;
C.含有苯基的蛋白質遇濃硝酸變黃色;
D.結晶牛胰島素,是1965年我國科學家最先合成的.

解答 解:A.重金屬鹽能使蛋白質變性,變性是不可逆的,所以誤食重金屬鹽會中毒,故A正確;
B.蛋白質溶液中加入飽和(NH42SO4溶液,蛋白質析出,再加水會溶解,鹽析是可逆的,故B錯誤;
C.皮膚中含有蛋白質,含有苯基的蛋白質遇濃硝酸變黃色,所以濃HNO3濺在皮膚上,使皮膚呈黃色,是由于濃HNO3和蛋白質發生顏色反應,故C正確;
D.工合成的具有生命活性的蛋白質-結晶牛胰島素,是1965年我國科學家最先合成的,故D正確.
故選B.

點評 本題考查了蛋白質的性質,難度不大,注意蛋白質的鹽析是可逆的,變性是不可逆的.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規律,利用如圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規律.設計了如下系列實驗.
(1)向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-
(2)儀器A的名稱為分液漏斗,
(3)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液變藍的現象,即可證明.從環境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用NaOH溶液吸收尾氣.
(4)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現象,即可證明.但有的同學認為鹽酸具有揮發性,應用飽和NaHCO3溶液除去.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.某氣體物質的質量為32g,含有6.02×1023個分子,則該氣體的相對分子質量是( 。
A.64B.32C.96D.124

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.室溫時,有pH=12的Ba(OH)2溶液200mL,若把它的pH降到11,應加入0.017mol/L鹽酸100mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列物質中的主要成分不屬于糖類的是( 。
A.棉花B.花生油C.木材D.小麥

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反應,過濾、干燥后得到4.30g白色沉淀和濾液(溶液體積為200mL),再用過量稀硝酸處理沉淀,最后減少到2.33g,并有氣體放出.﹙不要寫出計算過程,只要填寫答案﹚
(1)原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為0.1mol/L;
(2)產生的氣體在標準狀況下的體積為0.224L;
(3)過濾出沉淀后,所得濾液的物質的量濃度為0.2mol/L;.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中,反應后氣體體積縮小為40mL,則混合氣體中NO2和NO的體積比是( 。
A.5:3B.2:3C.1:1D.2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.(1)25℃時,濃度為0.1mol•L-1的6種溶液:
①HCl     ②CH3OOH   ③Ba(OH)2     ④Na 2CO3     ⑤KCl     ⑥NH4Cl溶液
pH由小到大的順序為①②⑥⑤④③(填寫編號).
(2)25℃時,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈酸(填“酸性”,“中性”或“堿性”).0.1mol•l-1的醋酸和0.1mol•l-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈堿性(填“酸性”,“中性”或“堿性”),請寫出醋酸鈉溶液中離子濃度間的一個等式:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-).
(2)25℃時,將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=$\frac{m}{2}$,m與n的大小關系是m>n(填“>”“=”或“<”).請寫出醋酸鈉溶液中離子濃度間的一個等式:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.在反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑中:
(1)氧化劑是KClO3,氧化產物是Cl2,HCl表現出還原性和酸性.
(2)若有3mol HCl參加反應,則上述反應中轉移的電子數為2.5mol.
(3)若反應生成標準狀況下的Cl2體積為33.6L,則需消耗KClO3的質量為61.25g(數據精確到小數點后2位).

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