Question

13．將裝有60mLNO₂、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO₂和NO的體積比是（　　）

• A． 5：3
• B． 2：3
• C． 1：1
• D． 2：1

Answer 1

分析 60mlNO₂和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發生反應為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，充分反應后試管中剩下40ml氣體應為NO，利用差量法計算二氧化氮氣體的體積，再根據混合氣體的體積計算一氧化氮氣體的體積，從而確定其體積比．

解答 解：60mlNO₂和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發生反應為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，剩余40ml氣體，反應前后氣體體積減少20ml，設二氧化氮氣體的體積為V，
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO△V（氣體體積減少）
3                    2
V（NO₂）            20ml
3：2=V（NO₂）：20mL，
V（NO₂）=$\frac{3×20ml}{2}$=30ml，
原氣體中V（NO）=60ml-30mL=30mL，
所以原混合氣體中NO和NO₂的體積比為為V（NO₂）：V（NO）=30ml：30ml=1：1，
故選C．

點評 本題考查了根據方程式的計算，根據二氧化氮和氣體體積減少的體積的關系，利用差量法來分析解答，難度不大．