Question

11．某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規律，利用如圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規律．設計了如下系列實驗．
（1）向Na₂S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（2）儀器A的名稱為分液漏斗，
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液變藍的現象，即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發性，應用飽和NaHCO₃溶液除去．

Answer 1

分析 （1）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，自身被還原為氯離子；
（2）儀器A的名稱為分液漏斗；
（3）氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，碘遇淀粉試液變藍色；氯氣有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液稀釋；
（4）鹽酸酸性強于碳酸，二氧化碳能使石灰水變渾濁；鹽酸揮發，應排除實驗中干擾．

解答 解：（1）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，故答案為：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；
（2）儀器A的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（3）KMnO₄與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應生成碘單質，反應離子方程式為：
2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，碘遇淀粉試液變藍色，故C中溶液變為藍色；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環境，可用NaOH溶液吸收，反應離子方程式為：2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：變藍；NaOH；
（4）因碳酸比硅酸強，二氧化碳可與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，氯化氫具有揮發性，干擾實驗結果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據氯化氫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶，
故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCO₃．

點評 本題考查了探究金屬單質的金屬性強弱、非金屬單質的非金屬性強弱方法，題目難度中等，正確掌握判斷金屬性、非金屬性強弱的方法，明確除雜試劑的作用原則：除去裝置，不能引進新的雜質．