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19．工業上利用Ga與NH3合成氮化鎵的反應方程式為：2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H＜0
在恒溫恒容的密閉體系內進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是（　　）
A．①圖象中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
B．②圖象中縱坐標可以為鎵的轉化率
C．③圖象中縱坐標可以為化學反應速率
D．④圖象中縱坐標可以為體系內混合氣體平均相對分子質量

分析 A、①圖象中如果縱坐標為正反應速率，升高溫度或增大壓強，反應速率增大；
B、改變壓強對Ga是固體無影響；
C、Ga是固體，其質量不影響反應速率；
D、相同壓強下，升高溫度，平衡逆向移動，平均相對分子質量增大；相同溫度下，增大壓強，平衡逆向移動，平均相對分子質量增大．

解答 解：A、①圖象中如果縱坐標為正反應速率，升高溫度或增大壓強，反應速率增大，圖象符合題意，故A正確；
B、Ga是固體，沒有濃度可言，壓強改變對固體物影響，故B錯誤；
C、Ga是固體，其質量不影響反應速率，故C錯誤；
D、相同壓強下，升高溫度，平衡逆向移動，平均相對分子質量增大；相同溫度下，增大壓強，平衡逆向移動，平均相對分子質量增大，所以溫度高的曲線在上面，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡的建立過程、化學平衡影響因素分析，圖象中曲線變化和化學平衡移動原理的綜合應用，注意平衡移動方向和影響因素的理解，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學符號回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑩⑧
第4周期②④⑨
（1）③、④二種元素的原子，原子半徑由大到小的順序是Ca＞Mg．
（2）⑧和⑨兩元素的核電荷數之差為18
（3）元素⑦的一種氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式為2K+H2O=2KOH+H2↑；若該氫化物和元素⑧的單質反應，則化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學式為NaBr；該化合物灼燒的焰色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．工業上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應如下：
（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ （g）+H2（g）
現將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應，維持體系總壓強p總恒定．在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉化率隨溫度變化如圖所示．
已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數．
不考慮副反應，下列說法正確的是（　　）
A．400℃時，向體系中通入水蒸氣，v（正）、v（逆） 均減小，且乙苯轉化率降低
B．500℃時，向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol，平衡不移動
C．550℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=$\frac{9}{16}$×p總
D．550℃時平衡體系中苯乙烯的體積分數是450℃時的3倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現有四瓶失去標簽的溶液，分別為CuSO4溶液、Ba（OH）2溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液．通過以下實驗步驟來鑒別它們．
（1）各取適量試液分別放在4支試管中，振蕩試管，觀察到的現象是其中一支試管中溶液呈藍色，其它三支試管中溶液呈無色（提示：只有一種溶液有顏色），被檢出物質是CuSO4溶液．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現象是其中一支試管中有沉淀產生，被檢出物質是Ba（OH）2溶液．
（3）再分別取未檢出的溶液，將第（2）步中檢出的物質加入，根據反應現象可檢出物質是H2SO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　　）
A．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中，c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
C．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
D．在0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．區別二氧化硫和二氧化碳氣體的最佳方法是（　　）
A．通入澄清的石灰水B．用濕潤的藍色石蕊試紙
C．通入品紅溶液D．通入CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規律，利用如圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規律．設計了如下系列實驗．
（1）向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（2）儀器A的名稱為分液漏斗，
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液變藍的現象，即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發性，應用飽和NaHCO3溶液除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業生產中含硫廢水的排放會污染環境，需要對含硫廢水進行處理與利用．
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S．
①常溫下，測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因S2-+H2O?HS-+OH-．
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉化為Na2SO4，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2．已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知該反應的平衡常數K1000℃＜K1400℃，則該反應的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
②鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而達到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性條件下放電生成H2S的電極反應式：SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．室溫時，有pH=12的Ba（OH）2溶液200mL，若把它的pH降到11，應加入0.017mol/L鹽酸100mL．

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