Question

11．在反應KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3H₂O+3Cl₂↑中：
（1）氧化劑是KClO₃，氧化產物是Cl₂，HCl表現出還原性和酸性．
（2）若有3mol HCl參加反應，則上述反應中轉移的電子數為2.5mol．
（3）若反應生成標準狀況下的Cl₂體積為33.6L，則需消耗KClO₃的質量為61.25g（數據精確到小數點后2位）．

Answer 1

分析 （1）該反應KClO₃中Cl元素化合價由+5價變為0價、HCl中Cl元素化合價由-1價變為0價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物、氧化劑對應的產物是還原產物，HCl在反應中部分發生氧化還原反應做還原劑，部分化合價不變生成鹽表現了酸性，據此分析解答；
（2）在反應KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3H₂O+3Cl₂↑中6molHCl反應電子轉移6mole^-；
（3）依據化學方程式定量關系計算；

解答 解：（1）在反應KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3H₂O+3Cl₂↑中，該反應KClO₃中Cl元素化合價由+5價變為0價、HCl中Cl元素化合價由-1價變為0價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物、氧化劑對應的產物是還原產物，所以KClO₃是氧化劑、還原產物是Cl₂、HCl是還原劑、氧化產物是Cl₂，HCl在反應中部分發生氧化還原反應做還原劑，部分化合價不變生成鹽表現了酸性，故答案為：KClO₃；Cl₂；還原；酸；
（2）在反應KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3H₂O+3Cl₂↑中6molHCl反應電子轉移5mole^-，若有3mol HCl參加反應，則上述反應中轉移的電子數為2.5mol，
故答案為：2.5； 
（3）若反應生成標準狀況下的Cl₂體積為33.6L，n（Cl₂）=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，依據化學方程式計算需要的氯酸鉀物質的量，則需消耗KClO₃的質量=nM計算得到，
KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3H₂O+3Cl₂↑
1                         3
n                         1.5mol
n=0.5mol
消耗KClO₃的質量=0.5mol×122.5g/mol=61.25g，
故答案為：61.25g；

點評 本題考查了氧化還原反應概念判斷、電子轉移計算，主要是化學方程式的定量計算，注意氧化還原反應中氯元素化合價變化和電子轉移總數的計算，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．