Question

6．如圖，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列說法正確的是（　　）

• A． 金剛石的穩定性強于石墨
• B． 12g石墨總鍵能比12g金剛石小1.9kJ
• C． 石墨和金剛石的轉化是物理變化
• D． C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ/mol

Answer 1

分析 先根據由圖得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，然后根據蓋斯定律寫出石墨轉變成金剛石的熱化學方程式，根據物質的能量越低越穩定，拆化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量來解答．

解答 解：由圖得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，則
A、由圖象可知，金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩定，則石墨比金剛石穩定，故A錯誤；
B、依據熱化學方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，12g石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ，故B錯誤；
C、石墨轉化為金剛石是發生的化學反應，屬于化學變化，故C錯誤；
D、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫及應用，題目難度不大，注意物質的穩定性與能量的關系．