Question

1．X、Y、Z、E、T、G元素在周期表中的相對位置下表，T的最高價氧化物對水化物有強脫水性，Y和Z在同一周期，Y原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（　　）

• A． E與G的原子序數相差25
• B． 常溫下，X和Y的單質均能與水劇烈反應
• C． TE₂的熔點高于ZE₂晶體
• D． E、T、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增

Answer 1

分析 T的最高價氧化物對水化物有強脫水性，則T為S元素，由位置關系可知E為O元素、Z為Si、G為As，Y和Z在同一周期，Y原子最外層與最內層具有相同電子數，則Y為Mg，可推知X為Be．
A．第四周期VIA族元素原子序數與O元素原子序數之差為8+18=26；
B．Mg與冷水發生微弱反應；
C．SO₂屬于分子晶體，而SiO₂屬于原子晶體；
D．同周期自左而右原子半徑減小、非金屬性增強，同主族自上而下原子半徑增大、非金屬性減弱，非金屬性越強，對應氫化物越穩定．

解答 解：T的最高價氧化物對水化物有強脫水性，則T為S元素，由位置關系可知E為O元素、Z為Si、G為As，Y和Z在同一周期，Y原子最外層與最內層具有相同電子數，則Y為Mg，可推知X為Be．
A．第四周期VIA族元素原子序數與O元素原子序數之差為8+18=26，則E與G的原子序數相差26-1=25，故A正確；
B．Mg與冷水發生微弱反應，Be與冷水幾乎不反應，故B錯誤；
C．SO₂屬于分子晶體，而SiO₂屬于原子晶體，故SiO₂的熔點更高，故C錯誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小、非金屬性增強，同主族自上而下原子半徑增大、非金屬性減弱，故原子半徑E＜T＜Z，非金屬性Z＜T＜E，非金屬性越強，對應氫化物越穩定，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意理解同主族元素原子序數關系，掌握元素周期律．