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12．某氣體物質的質量為32g，含有6.02×1023個分子，則該氣體的相對分子質量是（　　）
A．64B．32C．96D．124

分析 根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算該氣體的物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算該氣體的摩爾質量，當摩爾質量以g/mol作單位，數值上等于其相對分子質量，據此分析．

解答 解：32gg該氣體的物質的量為$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=1mol．
該氣體的摩爾質量為$\frac{32g}{1mol}$=32g/mol，
當摩爾質量以g/mol作單位，數值上等于其相對分子質量，所以該氣體的相對分子質量為32．
故選B．

點評 考查相對分子質量的計算，比較基礎，掌握相對分子質量的計算方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組欲對含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液進行綜合實驗：
（1）除去Fe2+和Fe3+并制備CuSO4•5H2O，請根據以下流程回答問題：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH1.96.54.7
沉淀完全的pH3.79.76.7
①試劑X的化學式為H2O2，加入試劑Y調節溶液pH的范圍是3.7-4.7；
②操作a用到的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒和漏斗；操作b的名稱為蒸發濃縮、冷卻結晶；
（2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲測定混合溶液中的Fe2+的濃度，取待測液20.00mL，用濃度為0.01mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是b（填字母序號，夾持部分已略去）

達到終點時用去酸性KMnO4溶液12.00mL，請計算c（Fe2+）=0.03mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤結論，下列類推結論中正確的是（　　）
A．堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
B．ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序是AsH3＞PH3＞NH3
C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子
D．若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H+濃度也是醋酸中H+濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．25℃時幾種難溶電解質的溶解度如表所示：
難溶電解質Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
沉淀完全時的pH11.16.79.63.7
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節溶液的pH=4，過濾結晶即可．請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe2+、Fe3+都被轉化為Fe（OH）3（填化學式）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇氨水．
（3）②中除去Fe3+所發生的離子方程式為2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀難過濾
C．調節溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖中，表示正反應是放熱反應的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．物質的量相同的兩份鋁，分別放入足量的硫酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（　�。�
A．3：2B．1：6C．2：3D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中五點KW間的關系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點到D點，可采用的措施是c．
a．升溫   b．加入少量的NaOH   c．加入少量的NH4Cl
（3）E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（4）25℃時，體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb，則a的取值范圍為$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關蛋白質的敘述中，不正確的是（　�。�
A．重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒
B．蛋白質溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質析出，再加水也不溶解
C．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質發生顏色反應
D．人工合成的具有生命活性的蛋白質-結晶牛胰島素，是1965年我國科學家最先合成的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火
B．金屬鈉與氧氣反應，條件不同，產物不同
C．Na的化學性質比鎂活潑，故用Na與MgCl2溶液反應制取金屬鎂
D．9.2g金屬鈉與足量水反應，反應過程中有0.4mol電子轉移

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同步練習冊答案
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