Question

13．（1）下列反應中，屬于放熱反應的是②③④⑤⑥，屬于吸熱反應的是①．
①煅燒石灰石　②木炭燃燒　③炸藥爆炸　④酸堿中和　⑤生石灰與水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐敗
（2）用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的負極是Cu，負極的電極反應式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣1.12LL（標準狀況），導線中通過0.1mol電子．
（4）某化學反應，設反應物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應為放熱反應，該反應過程可以看成儲存在物質內部的能量轉化為熱能等釋放出來．
中和反應都是放熱反應，其實質是（用化學語言填空）酸電離出的H⁺與堿電離出的OH^-結合成弱電解質水：H⁺+OH^-═H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO₂）、少數置換反應（如C和H₂O）、某些復分解（如銨鹽和強堿）和碳、一氧化碳、氫氣等還原金屬氧化物；
（2）根據金屬的活潑性判斷正負極；根據電極上發生反應的類型確定電極反應式；
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，鋅為負極，電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺；銅為正極，電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑；根據兩極轉移電子數目相等計算；
（4）反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，中和反應為放熱反應，酸和堿反應生成水；

解答 解：（1）①煅燒石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO）是分解反應，屬于常見的吸熱反應；
②燃燒木炭取暖是物質的燃燒，放出熱量，屬于常見的放熱反應；
③炸藥爆炸要放出熱量，屬于放熱反應；
④酸與堿的中和反應要放熱熱量，屬于常見的放熱反應；
⑤生石灰與水作用制熟石灰，是化合反應，放出熱量，屬于常見的放熱反應；
⑥食物因氧化而腐敗要放熱熱量，屬于放熱反應；
故答案為：②③④⑤⑥；①．（11分）（1）②③④⑤⑥（1分）①（1分）
（2）根據金屬的活潑性判斷，銅作負極，銅失去電子變成離子進入溶液，發生氧化反應，Cu-2 e^-=Cu²⁺；銀作正極，銀離子得電子生成銀單質，發生還原反應，2Ag⁺+2 e^-=2Ag；故答案為：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，
鋅為負極，電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺，
銅為正極，電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，
鋅片的質量減少了3.25克，則物質的量為$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，
轉移的電子的物質的量為n（e^-）=2n（Zn）=2n（H₂）=2×0.05mol=0.1mol，
則：V（H₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：1.12L；0.1；
（4）設反應物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應為放熱反應，放熱反應可以看成儲存在物質內部的能量轉化為熱能等釋放出來；中和反應都是放熱反應，反應的實質為H⁺+OH^-═H₂O，
故答案為：放；儲存在物質內部的能量轉化為熱能等釋放出來；放；酸電離出的H⁺與堿電離出的OH^-結合成弱電解質水：H⁺+OH^-═H₂O；

點評 本題考查了放熱反應與吸熱反應的判斷，原電池原理及其計算，以及中和反應的實質，題目難度不大，抓住基礎即可解答．