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18．下列有關晶體的說法正確的是（　　）
A．任何晶體中都存在化學鍵
B．晶體內部的微粒在空間的排列均服從緊密堆積原理
C．任何晶體中，若有陰離子必定含有陽離子
D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

分析 A、單原子分子中不存在化學鍵；
B、共價鍵具有飽和性和方向性導致了原子晶體中原子的堆積不屬于密堆積；
C、晶體中有陰離子一定含有陽離子；
D、金屬晶體的熔點不一定高．

解答 解：A、稀有氣體都是單原子分子，不存在化學鍵，只存在分子間作用力，故A錯誤；
B、共價鍵具有飽和性和方向性導致了原子晶體中原子的堆積不屬于密堆積，故B錯誤；
C、晶體中有陰離子，根據物質中電荷守恒知，一定含有陽離子中和陰離子所帶電荷，故C正確；
D、金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高，W的熔點較低，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學鍵以及晶體內部結構等的有關知識，根據化學鍵的概念來分析解答，注意分子間作用力不屬于化學鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．與NH${\;}_{4}^{+}$具有相同電子總數和質子總數的是（　　）
A．NeB．F-C．Na+D．K+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下表列出了①--⑨九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是氧，元素④在周期表中所處位置第二周期ⅥA，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有氧化性性（填氧化性、還原性）；
（2）按氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序排列⑥④⑦的氫化物穩定性：PH3＜H2S＜H2O（寫氫化物的化學式）；
（3）元素⑦的原子結構示意圖是；
（4）寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒的化學反應方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，這一反應是放熱（填吸熱、放熱）反應；
（5）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質能發生消去反應的是（　　）
A．CH3BrB．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）下列反應中，屬于放熱反應的是②③④⑤⑥，屬于吸熱反應的是①．
①煅燒石灰石　②木炭燃燒　③炸藥爆炸　④酸堿中和　⑤生石灰與水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐敗
（2）用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的負極是Cu，負極的電極反應式是Cu-2e-=Cu2+．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣1.12LL（標準狀況），導線中通過0.1mol電子．
（4）某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應為放熱反應，該反應過程可以看成儲存在物質內部的能量轉化為熱能等釋放出來．
中和反應都是放熱反應，其實質是（用化學語言填空）酸電離出的H+與堿電離出的OH-結合成弱電解質水：H++OH-═H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．核外電子排布相同的微粒，其化學性質也相同
B．含有金屬元素和非金屬元素的化合物不一定是離子化合物
C．僅含非金屬元素的化合物一定是共價化合物
D．凡需要加熱的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業．為證明濃硫酸在實
驗室制備乙酸乙酯反應中起催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩試管2，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗
編號		試管1中的試劑試管2中試劑測得有機層的厚度/cm
A2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸飽和碳酸鈉溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
（1）如果用CH3COOH和C2H518OH進行反應制備乙酸乙酯，寫出反應的化學方程式：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（2）干燥管在上述實驗中的作用冷凝，防倒吸．
（3）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol/L．
（4）分析實驗AC（填實驗編號）的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是濃硫酸可以吸收產物中的水，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水                    b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                            d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了如圖探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前　　　　　　b．A～B間           c．B～C間         d．C～D間
（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍．
（6）裝置F的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入裝置E中．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下列有機化合物中，互為同分異構體的組合有①③或③⑤、②④、⑥⑦⑧⑨（填編號）．
①
②CH3-CH2-CH2-CH3
③
④
⑤CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
⑥CH2═CH-CH2-CH═CH2
⑦CH2═CH-CH═CH-CH3
⑧
⑨

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