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1．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是（　　）
A．蠶絲、羊毛、病毒等主要成分都是蛋白質(zhì)
B．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水，也不溶解
C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝結(jié)
D．濃硝酸使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應

分析 A．動物的毛發(fā)等組織是蛋白質(zhì)；
B．蛋白質(zhì)的鹽析過程為可逆的；
C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；
D．濃硝酸與部分天然蛋白質(zhì)會發(fā)生顏色反應．

解答 解：A．蠶絲、羊毛、病毒的主要成分都是蛋白質(zhì)，故A正確；
B．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，為蛋白質(zhì)的鹽析過程，蛋白質(zhì)鹽析可逆，再加水會溶解，故B錯誤；
C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒，故C正確；
D．濃硝酸與部分天然蛋白質(zhì)會發(fā)生顏色反應，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了蛋白質(zhì)的性質(zhì)，熟悉蛋白質(zhì)的鹽析、變性和顏色反應是解題關(guān)鍵，注意鹽析和變性的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅤⅡAO
2bhc
3digjea
4f
（1）金屬性最強的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）與a的電子層結(jié)構(gòu)相同的3種簡單離子的半徑有小到大的順序是Ca2+＜Cl-＜S2-（填離子符號）；
（4）g是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光導纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（5）c、d的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵；該物質(zhì)中陰離子與陽離子個數(shù)比1：2．
（6）寫出一個由其中某種元素的最高價氧化物對應的水化物與其最低價氫化物反應生成的化合物的化學反應方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A將飽和FeCl3溶液滴入沸水中溶液變紅褐色有Fe（OH）3生成
B向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡Cl的非金屬性比S強
C向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有SO42-
D用導線連接銅片和鋅片后插進鹽酸中銅片上有氣泡銅片是原電池的正極
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下表列出了①--⑨九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是氧，元素④在周期表中所處位置第二周期ⅥA，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有氧化性性（填氧化性、還原性）；
（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2O（寫氫化物的化學式）；
（3）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學反應方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，這一反應是放熱（填吸熱、放熱）反應；
（5）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于1-氯丙烷和2-氯丙烷的比較，不正確的是（　　）
A．它們是同分異構(gòu)體
B．它們與NaOH的醇溶液共熱后產(chǎn)物相同
C．它們均屬多鹵代烴
D．它們與NaOH的水溶液都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應的是（　　）
A．CH3BrB．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）下列反應中，屬于放熱反應的是②③④⑤⑥，屬于吸熱反應的是①．
①煅燒石灰石　②木炭燃燒　③炸藥爆炸　④酸堿中和　⑤生石灰與水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐敗
（2）用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的負極是Cu，負極的電極反應式是Cu-2e-=Cu2+．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣1.12LL（標準狀況），導線中通過0.1mol電子．
（4）某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應為放熱反應，該反應過程可以看成儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來．
中和反應都是放熱反應，其實質(zhì)是（用化學語言填空）酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)水：H++OH-═H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．為證明濃硫酸在實
驗室制備乙酸乙酯反應中起催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩試管2，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗
編號		試管1中的試劑試管2中試劑測得有機層的厚度/cm
A2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸飽和碳酸鈉溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
（1）如果用CH3COOH和C2H518OH進行反應制備乙酸乙酯，寫出反應的化學方程式：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（2）干燥管在上述實驗中的作用冷凝，防倒吸．
（3）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol/L．
（4）分析實驗AC（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸可以吸收產(chǎn)物中的水，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的順序是（　　）
①CH3CHO 　②CH3CH2CH2CH2OH   ③（CH3）3CH  ④CH3CH2CH2CH3．
A．②④①③B．②①④③C．①②③④D．①②④③

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