Question

11．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

主族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅤⅡA	O
2				b	h	c
3	d	i		g		j	e	a
4		f

（1）金屬性最強的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）a原子結構示意圖為；
（3）與a的電子層結構相同的3種簡單離子的半徑有小到大的順序是Ca²⁺＜Cl^-＜S^2-（填離子符號）；
（4）g是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光導纖維（填一種高性能的現代通訊材料的名稱）；
（5）c、d的單質在加熱條件下生成物質X，其中含有化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵；該物質中陰離子與陽離子個數比1：2．
（6）寫出一個由其中某種元素的最高價氧化物對應的水化物與其最低價氫化物反應生成的化合物的化學反應方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知a～j分別為Ar、C、O、Na、Cl、Ca、Si、N、Mg、S等，
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，結合金屬活動順序表判斷；
（2）Ar原子質子數為18，核外電子數為18，有3個電子層，各層電子數為2、8、8；
（3）最外層電子數一樣時，核電荷數越小，離子的半徑越大；
（4）二氧化硅可以制造光導纖維；
（5）c、d的單質在加熱條件下生成物質為過氧化鈉；
（6）由其中某種元素的最高價氧化物對應的水化物與其最低價氫化物反應生成的化合物為硝酸銨．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知a～j分別為Ar、C、O、Na、Cl、Ca、Si、N、Mg、S等，
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，結合計算活動順序表可知，鈣的金屬性最強，故答案為：鈣；
（2）a為Ar，Ar原子質子數為18，核外電子數為18，有3個電子層，各層電子數為2、8、8，原子結構示意圖為，
故答案為：；         
（3）由于的核外電子數相等，即Ca²⁺、Cl^-、S^2-的核外電子排布相同，故核電荷數越大，半徑越小，即離子的半徑由小到大的順序是：Ca²⁺＜Cl^-＜S^2-，
故答案為：Ca²⁺＜Cl^-＜S^2-；
（4）二氧化硅可以制造光導纖維，故答案為：光導纖維；
（5）O元素與Na形成的特殊氧化物為過氧化鈉，化學式為：Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構成，該物質中陽離子與陰離子個數比為2：1，
故答案為：離子鍵、共價鍵；1：2；
（6）由其中某種元素的最高價氧化物對應的水化物與其最低價氫化物反應生成的化合物為硝酸銨，方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

點評 本題考查元素周期表、化學用語、元素化合物性質等，為高考常見題型，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意整體把握元素周期表的結構．