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5．下列物質的沸點由高到低排列的順序是（　�。�
①CH₃CHO �、贑H₃CH₂CH₂CH₂OH ③（CH₃）₃CH ④CH₃CH₂CH₂CH₃．

A．

②④①③

B．

②①④③

C．

①②③④

D．

①②④③

分析烷烴都是分子晶體，烷烴熔沸點與其碳原子個數成正比，碳原子個數相同的烷烴其熔沸點，支鏈越少其熔沸點越高；含有醇羥基的醇類熔沸點較高，醛的熔沸點較烷烴高，據此分析解答．

解答解：①為醛，熔沸點高于烷烴；②中含有醇羥基，且碳原子個數大于乙醛，所以熔沸點最高；
③④都屬于烷烴，且二者碳原子個數相等，③中含有支鏈、④中不含支鏈，所以熔沸點③＞④；
則這幾種物質中熔沸點高低順序是②①④③，故選B．

點評本題考查晶體熔沸點高低判斷，明確烷烴熔沸點與碳原子個數、支鏈關系是解本題關鍵，注意醇熔沸點高于烷烴，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于蛋白質的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	蠶絲、羊毛、病毒等主要成分都是蛋白質
	B．	蛋白質溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，蛋白質析出，再加水，也不溶解
	C．	重金屬鹽能使蛋白質凝結
	D．	濃硝酸使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質發生了顏色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

鋰亞硫酰氯（Li-SOCl₂）電池具有能量密度高、工作電壓和放電電壓平穩、工作溫度范圍寬及貯存壽命長等優點，在航海、醫療及井下油田設備等方面的應用廣泛．
（1）Li-SOCl₂電池總反應可表示為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂，該反應的反應物和生成物中不存在的相互作用是c（填序號）．
a．離子鍵 b．共價鍵 c．氫鍵 d．范德華力 e．金屬鍵
（2）亞硫酰氯（SOCl₂）中硫的化合價為+4，1molSOCl₂中的σ鍵數目是3N_A．S、O、Cl三種元素電負性從大到小的順序是O＞Cl＞S．
（3）在Li-SOCl₂電池的碳正極中加入金屬酞菁配合物可提高電池的容量和壽命．如圖為一種鐵酞菁配合物的結構，其中M為Fe²⁺，寫出Fe²⁺的價電子排布式3d⁶．請在圖中用箭頭表示出配位鍵．
（4）人們發現Li⁺溶劑化傾向和形成共價鍵傾向很強，提出類似氫鍵的鋰鍵．如LiF•HF中就存在鋰鍵，下列LiF•HF的結構式正確的是（其中鋰鍵用…表示）b．（填序號）
a．F-H…Li-F b．H-F…Li-F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某烴的結構簡式為

，它可能具有的性質是（　　）

	A．	不溶于水，易溶于有機溶劑
	B．	既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	能發生聚合反應，其產物可表示為：
	D．	能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO₄溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列是各物質的相對分子質量，其中可能為同系物的是（　�。�

A．

16 44 86

B．

16 28 58

C．

24 38 68

D．

24 32 56

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關K_sp的敘述中正確的是（　�。�
①K_sp大的電解質，其溶解度一定大　
②K_sp只與電解質的本性有關，而與外界條件無關　
③K_sp表示難溶電解質在水中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度計量數次冪之積
④K_sp的大小與難溶電解質的性質和溫度有關．

A．

①③

B．

②④

C．

③④

D．

①②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．

已知紅磷P（s）和Cl₂（g）發生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g），反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．
工業上制備PCl₅通常分兩步進行，①將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃；②然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅．
寫出這兩個反應的熱化學方程式：
①P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1．
②PCl₃（g）+Cl₂（g）=PCl₅（g）△H=-93kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）在生產生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已經成為科學研究和技術領域的重大問題．興趣小組的同學在實驗室對金屬腐蝕進行了探究．如圖1所示，鐵處于A、B、C三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）：A＞C＞B

（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），甲烷燃燒時的能量變化如圖2所示．已知H₂O （l）?H₂O（g）△H=+44kJ/mol，寫出甲烷完全燃燒生成CO₂和液態水的熱化
學方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ/mol
（3）氫能是21世紀極具開發前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環利用．
①請在圖3的兩個空框中填上循環過程中反應物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環體系圖（循環中接受太陽能的物質在自然界中廣泛存在）．
②從能量轉移的角度看，過程Ⅱ主要是化學能轉化為電能．
③綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率，原子利用率表示目標產物的質量與生成物的總質量之比．將CO₂轉化為有機物可有效實現碳循環．CO₂轉化成有機物的例子很多，如：
a．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化劑}$CH₃COOH
b．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$H₂C═CH₂+4H₂O
c．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光合作用}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂
d．CO₂+3H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃OH+H₂O
以上反應中，最節能的是C，原子利用率最高的是B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）完全燃燒乙烷、丙烯、丁炔各1mol，需要氧氣最多的是丁炔，生成的水的質量相等．1mol某不飽和烴可以和1molCl₂發生加成反應，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，該不飽和烴結構簡式為C（CH₃）₂=CHCH₂CH₃，其系統命名為2-甲基-2-戊烯．
（2）某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol．
①烴A的分子式為C₅H₁₀．
②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl₂發生取代反應，其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為

．
③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H₂加成，其加成產物分子中含有3個甲基，則A可能的結構簡式為

、

（任意一種）；（寫出其中的一種）
（3）下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑填寫在橫線上：苯（甲苯）酸性KMnO₄溶液；苯（乙醇）水；甲苯（溴）NaOH溶液．

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