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5．下列化合物的同分異構體數目與C₃H₈O的同分異構體數目相同的是（　　）

A．

C₃H₆

B．

C₄H₈

C．

C₆H₄Cl₂

D．

C₅H₁₂

分析 C₃H₈中含有2種化學環境不同的H原子數目，再利用-OH原子團替換H原子，判斷屬于醇的同分異構體，C₃H₈O只有一種醚的結構，即甲乙醚，據此解答即可．

解答解：C₃H₈分子中有2種化學環境不同的H原子，其一羥基代物有2種分別為：CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH（OH）CH₃，C₃H₈O只有一種醚的結構，即甲乙醚，故C₃H₈O的同分異構體數目為3；
A、C₃H₆可以為丙烯和環丙烷，具有2種結構，故A不相同；
B、C₄H₈可以為1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和環丁烷以及甲基環丙烷等，具有5種同分異構體，故B不相同；
C、C₆H₄Cl₂可以是由苯環經過二氯取代生成的產物，有鄰、間、對三種同分異構體，另外還可以是含有碳碳雙鍵以及三鍵的物質，故有大于3種同分異構體，故C不相同；
D、C₅H₁₂有3種同分異構體，分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷，故D相同，故選D．

點評本題考查了有機物的同分異構體的判斷與書寫，題目難度中等，注意同分異構體的書寫方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO₂+6C+2N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Si₃N₄+6CO
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在橫線內）；
（2）該反應的氧化劑是N₂，其還原產物是Si₃N₄；
（3）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L^-1•min^-1，則N₂消耗速速率為v（N₂）=6mol•L^-1•min^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于1-氯丙烷和2-氯丙烷的比較，不正確的是（　　）

	A．	它們是同分異構體
	B．	它們與NaOH的醇溶液共熱后產物相同
	C．	它們均屬多鹵代烴
	D．	它們與NaOH的水溶液都能發生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）下列反應中，屬于放熱反應的是②③④⑤⑥，屬于吸熱反應的是①．
①煅燒石灰石　②木炭燃燒　③炸藥爆炸　④酸堿中和　⑤生石灰與水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐敗
（2）用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的負極是Cu，負極的電極反應式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣1.12LL（標準狀況），導線中通過0.1mol電子．
（4）某化學反應，設反應物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應為放熱反應，該反應過程可以看成儲存在物質內部的能量轉化為熱能等釋放出來．
中和反應都是放熱反應，其實質是（用化學語言填空）酸電離出的H⁺與堿電離出的OH^-結合成弱電解質水：H⁺+OH^-═H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	60.0g水晶晶體中，含有“Si-O”鍵的數目為N_A
	B．	7.8 g過氧化鈉晶體中含有陰離子的數目為0.2N_A
	C．	18.4 g甲苯中含有碳碳雙鍵的個數為0.6 N_A
	D．	12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為0.5N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業．為證明濃硫酸在實
驗室制備乙酸乙酯反應中起催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩試管2，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號	試管1中的試劑	試管2中試劑	測得有機層的厚度/cm
A	2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸	飽和碳酸鈉溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸		1.2

（1）如果用CH₃COOH和C₂H₅¹⁸OH進行反應制備乙酸乙酯，寫出反應的化學方程式：CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH

CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）干燥管在上述實驗中的作用冷凝，防倒吸．
（3）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol/L．
（4）分析實驗AC（填實驗編號）的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是濃硫酸可以吸收產物中的水，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]為原料制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝流程如下：

依據上述流程圖回答下列問題：
（1）寫出明礬和硫單質混合焙燒發生反應的化學方程式4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+2K₂SO₄+9SO₂↑+48H₂O．
（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，實驗室在蒸發濃縮過程中用到的主要儀器有蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架．
（3）電解Al₂O₃時加入冰晶石的作用是降低Al₂O₃的熔點，節約能源．
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）₂，該電池反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂．
（5）焙燒產生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃，101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197.0kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ•mol^-1
則SO₃（g）和H₂O（l）反應的熱化學方程式是SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130kJ•mol^-1．
（6）焙燒948噸明礬（M=474g•mol^-1），若SO₂的利用率為96%，則可生產多少噸質量分數為98%的硫酸？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．

實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．CH₃COOH+CH₃CH₃CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O有關物質的相關數據如下表．

化合物	相對分子質量	密度g．cm-3	沸點/	溶解度/100g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

請回答下列問題．I．乙醇正丁酯粗產品的制備在三頸圓底燒瓶中加入沸石，18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸，再加3-4滴濃硫酸，加熱使之反應．圖中分水器的作用是在實驗過程中，不斷分離除去反應生成的水．
（1）儀器A的名稱冷凝管．
（2）反應時加熱有利于提高的產率，但溫度過高酯的產率反而降低，其可能的原因是溫度過高時，正丁醇、乙酸易揮發，且副反應增加，導致酯產率降低．
（3）用分水器分出冷凝水的目的使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應產率，步驟I中判斷反應終點的依據是分水器中的水層量不再增加．
II．乙酸正丁酯粗產品的精制：
（1）將三頸圓底燒瓶中的液體轉入分液漏斗中，并用飽和Na₂CO₃溶液洗滌有機層，該步驟作的目的是飽和Na₂CO₃溶液可溶解正丁醇，中和酸，從而除去產品中的雜質
（2）用分液法可分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是有機層從分液漏斗上口倒入一個干燥的蒸餾燒瓶中．
（3）將酯層進行蒸餾．蒸餾手機乙酸正丁酯產品時，應將溫度控制在126.1℃左右．
III．計算產率：稱量制得的乙酸正丁酯的質量為12.76g，則乙酸正丁酯的產率為55%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	質量數相同的不同原子，其化學性質一定相同
	B．	質子數相同的原子，其核外電子排布也相同
	C．	金屬性越強，其原子在反應中越易失去電子
	D．	非金屬性越強，其陰離子越難失去電子

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