Question

16．下列敘述正確的是（　　）

• A． 任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱
• B． 某溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-a mol•L^-1，若a＞7，則該溶液的pH一定為14-a
• C． 0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的c（H⁺）是0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍
• D． 無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14

Answer 1

分析 A．根據溶液的酸堿度用PH來表示，其范圍一般在 0～14之間進行判斷；
B．由水電離出的c（H⁺）=l×10^-amol•L^-1，該溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據此計算判斷，注意為酸性溶液時，溶液中氫氧根離子濃度等于水電離的氫離子濃度，利用水的離子積計算溶液中氫離子，再根據pH=-logc（H⁺）計算pH值；
C．醋酸濃度增大，電離程度減小；
D．根據常溫下溫度離子積進行判斷．

解答 解：A．pH范圍一般在 0～14之間，溶液中的氫離子在1～10^-14mol/L，故A錯誤；
B．由水電離出的c（H⁺）=l×10^-amol•L^-1，該溶液若為酸性溶液，則溶液中c（OH^-）=l×10^-amol•L^-1，故溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-a}}$mol/L=l×10^-14+amol/L，故pH=-logl×10^-14+a=14-a，該溶液若為堿性溶液，則溶液pH=-logl×10^-a=a，若a＞7，則該溶液的pH為7或14-a，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質，濃度增大，醋酸的電離程度減小，所以0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c（H⁺）小于0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍，故C錯誤；
D．水的離子積只與溫度有關，所以常溫下Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，與溶液的酸堿性無關，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，注意掌握影響電離平衡的因素，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．