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11.摩爾是(  )
A.國際單位制的一個基本物理量B.表示物質質量的單位
C.物質的量的單位D.表示物質數量的單位

分析 A.摩爾是物質的量的單位;
B.物質的質量單位為g;
C.物質的量是國際單位制的一個基本物理量,單位為摩爾;
D.物質的量是表示微觀粒子的物理量,單位為摩爾.

解答 解:A.摩爾是物質的量的單位,是國際單位制中七個基本單位之一,故A錯誤;
B.表示物質質量的單位是g,摩爾是物質的量的單位,故B錯誤;
C.物質的量是國際單位制的一個基本物理量,單位為摩爾,摩爾是物質的量的單位,故C正確;
D.摩爾是物質的量的單位,表示的是微觀粒子集合體,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了物質的量的單位-摩爾,題目非常基礎,注意物理量和單位的區別.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

1.工業上通常用工業酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇.如圖是實驗室中模擬工業原理制取無水乙醇的裝置.回答下列問題
(1)裝置中儀器A,B,C的名稱分別是A:溫度計 B:蒸餾燒瓶 C:冷凝管.
(2)指出圖中三處錯誤:蒸餾燒瓶未墊石棉網加熱;溫度計的水銀球未在燒瓶支管口處;冷卻水未下進上出.
(3)儀器B中加入碎瓷片的作用防止暴沸.
(4)除去工業酒精中的水時,下列做法可取的是B
A.加入過量的生石灰后過濾 
B.加入過量的生石灰后蒸餾
C.加入過量的生石灰后分液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列實驗中,對于雜質(括號中的物質為雜質)的檢驗和除雜方法均正確的是(  )
選項目標物質和雜質檢驗方法除雜方法
AFeCl2(FeCl3滴入KSCN通入過量氯氣
BNaCl(NH4Cl)加熱加熱
CKNO3(NaCl)焰色反應(透過藍色鈷玻璃)重結晶
DCl2(HCl)通入AgNO3溶液通入飽和NaCl溶液中
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列對實驗裝置圖、實驗操作及結論描述正確的是(  )
A.
打開彈簧夾,由漏斗中加水至產生液面差,液面高度差不變時,說明裝置氣密性良好
B.
打開彈簧夾一段時間后,紅墨水倒吸入導氣管中,說明鐵釘發生了析氫腐蝕
C.
滴入濃硫酸后一段時間,高錳酸鉀溶液褪色,說明產生了還原性氣體
D.
加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色,說明石蠟油分解產生了乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.與30mL 1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是(  )
A.50mL 3mol/L的KCl溶液B.30mL 1mol/L的NaCl溶液
C.30mL 3mol/L的FeCl3溶液D.10mL3mol/L的AlCl3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述正確的是(  )
A.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱
B.某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-a mol•L-1,若a>7,則該溶液的pH一定為14-a
C.0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)•c(OH-)=1×10-14

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.化學科學在藥物的開發、合成和使用中起著至關重要的作用,如小蘇打、胃舒平等可以治療胃潰瘍,胃舒平的主要成分是氫氧化鋁,胃潰瘍是由于胃酸過多導致的,用胃舒平治療胃潰瘍的主要化學反應方程式是:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.乙酸和乙醇反應的裝置如圖所示:在試管里加入3mL乙醇,然后一邊攪動,一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸,用酒精燈小心均勻地加熱10min,將產生的蒸氣經長導管通入到小試管中溶液的液面上.
(1)小試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液,其作用是以下選項的:ABC.
A.與乙酸反應除去乙酸
B.吸收揮發的乙醇
C.降低乙酸乙酯的溶解度
(2)長導管不插入液面以下的目的是防止倒吸;
(3)實驗中采取的加熱方式稱水浴加熱,這種加熱方式的好處主要有便于控制溫度、使受熱均勻;
(4)所制得的酯應從該分液漏斗的b(填編號,多填、少填均不得分).
a.下部流出          b.上口倒出          c.都可以.
(5)寫出乙酸和乙醇酯化反應的化學方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某化工廠制取純堿的流程如圖所示:

(1)流程中先通NH3后通CO2的原因是氨氣在水中溶解度大,先通氨氣,可以吸收更多的二氧化碳,提高生成HCO3-的濃度,有利于促進更多的NaHCO3析出;生成沉淀A的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓.
(2)流程中可循環利用的物質為CO2、NaCl.不用其他試劑,檢查流程中副產品F是否純凈的操作是取少量氯化銨產品于試管底部,加熱,若試管底部無殘留物,表明氯化銨產品純凈.
(3)合成氨工廠在900~1000℃時,使用天然氣與水蒸氣在催化劑(Al2O3+Ni)作用下獲得合成氨的原料氣之一氫氣,該反應的化學方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;Al_{2}O_{3}+Ni\;\;\;\;\;}}{900~1000℃}$CO2+4H2或CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;Al_{2}O_{3}+Ni\;\;\;\;\;}}{900~1000℃}$CO+3H2
(4)合成氨工業實際選擇的條件是B(填字母代號).
    A.200℃,10MPa          B.400℃,20MPa          C.800℃,5MPa
(5)在該流程中,每使用11.70t食鹽最終得到10.07t純堿,則NaCl的利用率為95%.

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