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3．化學科學在藥物的開發、合成和使用中起著至關重要的作用，如小蘇打、胃舒平等可以治療胃潰瘍，胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，胃潰瘍是由于胃酸過多導致的，用胃舒平治療胃潰瘍的主要化學反應方程式是：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

分析 胃舒平的主要成分為氫氧化鋁，而胃潰瘍是由胃酸即鹽酸過多引起的，據此寫出化學方程式．

解答 解：胃潰瘍是由胃酸過多引起的，而胃酸的主要成分為鹽酸，而胃舒平的主要成分為氫氧化鋁，故能中和胃酸，從而治療胃潰瘍，化學方程式為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案為：氫氧化鋁；胃酸；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；

點評 本題考查了胃舒平的主要成分和抗酸藥物，并考查了化學方程式的書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為（　�。�
A．8.4 LB．11.2 LC．14.0 LD．16.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．可以用于鑒別淀粉溶液和蛋白質溶液的方法是（　�。�
A．分別加入碘化鉀溶液，觀察顏色變化
B．分別加熱，觀察是否生成沉淀
C．分別滴加濃硝酸
D．分別灼燒，聞味道

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．摩爾是（　�。�
A．國際單位制的一個基本物理量B．表示物質質量的單位
C．物質的量的單位D．表示物質數量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列不屬于自發進行的變化是（　�。�
A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水
C．水電解生成氫氣和氧氣D．鐵器在潮濕的空氣中生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知在堿性溶液中可發生如下反應：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O （未配平）．則有關敘述不正確的是（　　）
A．已知FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2
B．每產生1molCl-，轉移2mol電子
C．FeO4n-具有強氧化性，一般其還原產物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑
D．若n=2，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下
①在25mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
以下數據可供參考：
物質乙醇乙酸乙酸乙酯濃硫酸
熔（℃）-117.016.6-83.6------
沸（℃）78.0117.977.5338.0
按要求回答下列問題，
（1）配制該混合液試劑的添加順序為：先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加冰醋酸．
（2）寫出該反應的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（3）該反應中哪些措施可以提高乙酸的轉化率CD．
A．使用碎瓷片  B．酒精燈加熱C．濃硫酸作吸水劑 D．將生成的乙酸乙酯蒸出
（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的主要是BCD（填字母）
A．加速酯的生成，提高其產率 
B．降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層
C．中和蒸出來的乙酸
D．吸收蒸出來的乙醇
（5）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：①溫度過高可能發生其他副反應②減少乙酸乙醇的揮發．
（6）分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，通過洗滌出去碳酸鈉、乙醇；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填字母）．
A．濃硫酸  B．無水Na2SO4  C．堿石灰  D．NaOH固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵（氯化鐵遇水能反應）；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵．現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．

回答下列問題：
（1）檢驗該裝置氣密性的方法關閉分液漏斗的活塞，D中導管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，D中導管口有氣泡冒出，停止加熱后，導管內有一段上升的水柱，證明裝置氣密性良好
（2）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑該反應的氧化劑為MnO2，氧化產物為Cl2．生成標況下11.2L Cl2時，轉移的電子數為6.02×1023．
（3）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．
（4）該裝置制取氯化鐵時，存在兩點明顯缺陷，分別是A與B之間缺少一個除去氯化氫的裝置；C和D之間缺少一個干燥裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下．已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙酸（沸點：13℃）．

（1）硼氫化鈉（NaBH4）的電子式為；其中B元素的化合價為+3
（2）在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是：排盡裝置內空氣及水汽
（3）請配平第①步反應的化學方程式：1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2-1NaBH4+2Na2SiO3
（4）第②步操作需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是蒸餾．

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