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4.工業(yè)上,向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵(氯化鐵遇水能反應(yīng));向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵.現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn).

回答下列問題:
(1)檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法關(guān)閉分液漏斗的活塞,D中導(dǎo)管插入水中,用酒精燈微熱燒瓶,D中導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止加熱后,導(dǎo)管內(nèi)有一段上升的水柱,證明裝置氣密性良好
(2)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑該反應(yīng)的氧化劑為MnO2,氧化產(chǎn)物為Cl2.生成標(biāo)況下11.2L Cl2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
(3)制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A用來制取HCl.
(4)該裝置制取氯化鐵時,存在兩點(diǎn)明顯缺陷,分別是A與B之間缺少一個除去氯化氫的裝置;C和D之間缺少一個干燥裝置.

分析 由題給信息可知,題中裝置可用于制備氯化鐵或氯化亞鐵,如制備氯化亞鐵,A用于制備HCl,B為干燥裝置,在C中生成氯化亞鐵,D為尾氣處理裝置,如制備氯化鐵,A用于制備氯氣,應(yīng)先分別除去HCl、水后再在C中生成氯化鐵,且C、D之間添加干燥裝置,防止氯化鐵水解,D為尾氣處理裝置,以此解答該題.

解答 解:(1)檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法:關(guān)閉分液漏斗的活塞,D總導(dǎo)氣管插入水中,用酒精燈微熱燒瓶,D中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出,停止加熱后,導(dǎo)氣管內(nèi)有一段上升的水柱,證明裝置的氣密性良好;
故答案為:關(guān)閉分液漏斗的活塞,D中導(dǎo)管插入水中,用酒精燈微熱燒瓶,D中導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止加熱后,導(dǎo)管內(nèi)有一段上升的水柱,證明裝置氣密性良好;
(2)MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑,反應(yīng)中二氧化錳中的錳元素化合價降低,所以二氧化錳為氧化劑,氯化氫中氯元素部分化合價升高到氯氣中的0價,部分氯元素化合價不變,所以鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)為酸性和還原性,對應(yīng)產(chǎn)物氯氣為氧化產(chǎn)物,生成標(biāo)況下11.2L Cl2,即0.5mol氯氣,則轉(zhuǎn)移1mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023,
故答案為:MnO2;Cl2;6.02×1023
(3)由題給信息可知制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A用來制取HCl,故答案為:HCl;
(4)如制備氯化鐵,A用于制備氯氣,應(yīng)先分別除去HCl、水后再在C中生成氯化鐵,且C、D之間添加干燥裝置,防止氯化鐵水解,
故答案為:A與B之間缺少一個除去氯化氫的裝置;C和D之間缺少一個干燥裝置.

點(diǎn)評 本題以氯化鐵以及氯化亞鐵的制取為載體,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,考查的是?shí)驗(yàn)室中氯氣的制取方法、常見尾氣的處理方法,明確氯氣制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列實(shí)驗(yàn)中,對于雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)和除雜方法均正確的是( 。
選項(xiàng)目標(biāo)物質(zhì)和雜質(zhì)檢驗(yàn)方法除雜方法
AFeCl2(FeCl3滴入KSCN通入過量氯氣
BNaCl(NH4Cl)加熱加熱
CKNO3(NaCl)焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃)重結(jié)晶
DCl2(HCl)通入AgNO3溶液通入飽和NaCl溶液中
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用,如小蘇打、胃舒平等可以治療胃潰瘍,胃舒平的主要成分是氫氧化鋁,胃潰瘍是由于胃酸過多導(dǎo)致的,用胃舒平治療胃潰瘍的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.乙酸和乙醇反應(yīng)的裝置如圖所示:在試管里加入3mL乙醇,然后一邊攪動,一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸,用酒精燈小心均勻地加熱10min,將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長導(dǎo)管通入到小試管中溶液的液面上.
(1)小試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液,其作用是以下選項(xiàng)的:ABC.
A.與乙酸反應(yīng)除去乙酸
B.吸收揮發(fā)的乙醇
C.降低乙酸乙酯的溶解度
(2)長導(dǎo)管不插入液面以下的目的是防止倒吸;
(3)實(shí)驗(yàn)中采取的加熱方式稱水浴加熱,這種加熱方式的好處主要有便于控制溫度、使受熱均勻;
(4)所制得的酯應(yīng)從該分液漏斗的b(填編號,多填、少填均不得分).
a.下部流出          b.上口倒出          c.都可以.
(5)寫出乙酸和乙醇酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.(1)在實(shí)驗(yàn)室可使用如圖裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題:
寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)).b試管中的液體為飽和碳酸鈉溶液.
(2)有機(jī)氣體A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,其相對分子質(zhì)量為28.A通入溴水中,能使溴水褪色.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2,其與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,反應(yīng)類型為加成反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置圖.(夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢驗(yàn)):
(1)裝置A中盛有Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶,該裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3(固體)+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+SO2↑+H2O,該過程體現(xiàn)了濃硫酸的酸性.
(2)反應(yīng)開始后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生;B中有白色沉淀生成.
甲同學(xué)認(rèn)為該沉淀是BaSO3,認(rèn)為BaCl2能夠吸收SO2,
乙同學(xué)認(rèn)為BaCl2不能吸收SO2,該實(shí)驗(yàn)中能出現(xiàn)沉淀是因?yàn)樵撗b置中有空氣的干擾,并且他向上述實(shí)驗(yàn)生成的沉淀中加入稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)沉淀并沒有溶解,所以乙認(rèn)為該沉淀不是BaSO3,而應(yīng)該是硫酸鋇,生成該沉淀的化學(xué)方程式有2SO2+O2+2H2O=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.
(3)如果將生成的SO2氣體通入到硝酸鋇溶液中,生成沉淀的離子方程式為:3SO2+2NO3-+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
如果將亞硫酸鈉固體加入到硝酸鋇溶液中,生成沉淀的化學(xué)方程式為:Na2SO3+Ba(NO32=2NaNO3+BaSO3↓.
(4)若把分液漏斗中的濃H2SO4換成濃HNO3,對該實(shí)驗(yàn)是否有影響是(填“是”或“否”),理由是濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,會將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,得不到SO2氣體.
(5)工業(yè)上用CuFeS2( 黃銅礦)冶煉金屬銅,副產(chǎn)物中也有SO2,該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO3
CuFeS2中Cu的化合價為+2,F(xiàn)e的化合價為+2,該過程中被還原的元素是Cu、O(填元素符號.當(dāng)生成4mol銅時,此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是50NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.根據(jù)題目要求,回答下列問題:
(1)某同學(xué)用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯,裝置如圖所示.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O.裝置中干燥管的作用是防止倒吸,小試管中的試劑為飽和碳酸鈉溶液.
(2)某芳香烴A的相對分子質(zhì)量為104,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%.則A的結(jié)構(gòu)簡式為.在一定條件下,A發(fā)生聚合反應(yīng)得到一種高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.A與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物共有5種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某化工廠制取純堿的流程如圖所示:

(1)流程中先通NH3后通CO2的原因是氨氣在水中溶解度大,先通氨氣,可以吸收更多的二氧化碳,提高生成HCO3-的濃度,有利于促進(jìn)更多的NaHCO3析出;生成沉淀A的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓.
(2)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2、NaCl.不用其他試劑,檢查流程中副產(chǎn)品F是否純凈的操作是取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部,加熱,若試管底部無殘留物,表明氯化銨產(chǎn)品純凈.
(3)合成氨工廠在900~1000℃時,使用天然氣與水蒸氣在催化劑(Al2O3+Ni)作用下獲得合成氨的原料氣之一氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;Al_{2}O_{3}+Ni\;\;\;\;\;}}{900~1000℃}$CO2+4H2或CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;Al_{2}O_{3}+Ni\;\;\;\;\;}}{900~1000℃}$CO+3H2
(4)合成氨工業(yè)實(shí)際選擇的條件是B(填字母代號).
    A.200℃,10MPa          B.400℃,20MPa          C.800℃,5MPa
(5)在該流程中,每使用11.70t食鹽最終得到10.07t純堿,則NaCl的利用率為95%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO32、Al2O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表,請回答下列問題:
沉淀物Fe3+Al3+Mg2+
pH3.25.212.4
(1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有升高溫度、攪拌、多次浸取等(要求寫出兩條).
(2)濾渣I的主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3
(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有Na2SO4
(4)若將MgCl2溶液加熱蒸干得到的固體是Mg(OH)2,若要得到MgCl2應(yīng)采取的操作是在HCl的氣流中將MgCl2溶液加熱蒸干.
(5)用稀硫酸酸浸時形成濾渣的離子方程式有MgSiO3+2H+=H2SiO3+Mg2+、CaMg(CO32+SO42-+4H+=CaSO4+Mg2++2CO2↑+2H2O.

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同步練習(xí)冊答案
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