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4.我國古代科技高度發達,下列有關古代文獻的說法,錯誤的是( 。
A.明朝的《本草綱目》記載“燒酒非古法也,自元時創始,其法用濃酒和糟入甑(指蒸鍋),蒸令氣上,用器承滴露.”該段文字記載了白酒(燒酒)的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純
B.漢朝的《淮南萬畢術》、《神農本草經》記載“白青(堿式碳酸銅)得鐵化為銅”,“石膽…能化鐵為銅”都是指銅可以采用濕法冶煉
C.清初《泉州府志》物產條載:“初,人不知蓋泥法,元時南安有黃長者為宅煮糖,宅垣忽壞,去土而糖白,后人遂效之.”該段文字記載了蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素
D.晉代葛洪的《抱樸子》記載“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂”,是指加熱時丹砂(HgS)熔融成液態,冷卻時重新結晶為HgS晶體

分析 A.白酒的燒制是利用沸點不同進行分離;
B.得鐵化為銅,都應發生置換反應;
C.黃泥具有吸附作用,可除雜雜質;
D.丹砂燒之成水銀,發生化學變化,生成汞和二氧化硫.

解答 解:A.白酒的燒制是利用沸點不同進行分離,為蒸餾操作,故A正確;
B.得鐵化為銅,都應發生置換反應,應為濕法煉銅,故B正確;
C.黃泥具有吸附作用,可除雜雜質,故C正確;
D.丹砂燒之成水銀,發生化學變化,生成汞和二氧化硫,不是熔化,故D錯誤.
故選D.

點評 本題綜合考查元素化合物知識,為高頻考點,側重于化學與生活的考查,有利于培養學生良好的科學素養,提高學習的積極性,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.四氯化錫用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑,實驗室制備四氯化錫的反應、裝置示意圖和有關信息如下:

有關信息:
①將金屬錫熔融,通入干燥氯氣進行反應,生成四氯化錫.
②無水四氯化錫是無色易流動的液體,熔點-33℃,沸點114.1℃.
⑧暴露于空氣中與空氣中的水分反應生成白煙,有強烈的刺激性,遇水分解.
回答下列問題:
(1)儀器C的名稱是蒸餾燒瓶.
(2)制備無水四氯化錫各裝置的連接順序是Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ(填裝置序號).
(3)裝置V的作用是吸收未反應完全的氯氣,防止空氣中的水氣進入裝置Ⅲ內,使SnCl4水解.
(4)若無裝置V存在,在裝置Ⅲ中除生成SnCl4外,還存在的副產物化學式為Sn(OH)4或SnO2
(5)若Ⅱ中用去錫粉5.95g,反應后,Ⅲ中錐形瓶里收集到12.0g SnCl4,則SnCl4的產率為92.0%.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.回答下列問題:
(1)寫出下列物質的電離方程式:
Ba(OH)2Ba(OH)2=Ba2++2OH-
Fe2(SO43Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-;
H2SO4H2SO4=2H++SO42-
(2)如果NaHSO4的電離方程式可以寫成:NaHSO4=Na++H++SO42-.那么,將NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液完全反應的離子方程式是:H++OH-=H2O.
(3)用“雙線橋”法,對反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O進行化合價變化、電子轉移以及氧化、還原分析.,其中氧化劑是MnO2,還原劑是HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.四種因素:①溫度和壓強、谒⒘怠、畚⒘1旧泶笮 、芪⒘ig的距離,其中對氣態物質體積有顯著影響的是( 。
A.②③④B.②④C.①③④D.①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列對實驗裝置圖、實驗操作及結論描述正確的是(  )
A.
打開彈簧夾,由漏斗中加水至產生液面差,液面高度差不變時,說明裝置氣密性良好
B.
打開彈簧夾一段時間后,紅墨水倒吸入導氣管中,說明鐵釘發生了析氫腐蝕
C.
滴入濃硫酸后一段時間,高錳酸鉀溶液褪色,說明產生了還原性氣體
D.
加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色,說明石蠟油分解產生了乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.與純水的電離相似,液氨中存在著微弱的電離:2NH3?NH4++NH2-,以下敘述中正確的是( 。
A.液氨中含有H2O,NH3•H2O,NH3,NH4+,NH2-等微粒
B.液氨中c(NH4+)•c(NH2-)是一個隨溫度升高而減小的常數
C.液氨的電離達到平衡時c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-
D.任何溫度下,只要不加入其他物質,液氨中c(NH4+)和c(NH2-)一定相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述正確的是(  )
A.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱
B.某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-a mol•L-1,若a>7,則該溶液的pH一定為14-a
C.0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)•c(OH-)=1×10-14

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.某;瘜W興趣小組利用如圖所示裝置進行探究鐵與濃硝酸的反應.
Ⅰ.硝酸性質的探究:
(1)加熱前,鐵絲遇濃硝酸沒有明顯現象,其原因是濃硝酸使鐵鈍化;
(2)加熱后,B中出現紅棕色氣體,該反應中硝酸呈現的性質是酸性和氧化性,為防止污染,C中的溶液應為NaOH(填化學式)溶液.
Ⅱ.產物中鐵元素價態的探究:
(3)提出合理假設:
假設1:產物中只有+3價鐵;
假設2:產物中只有+2價鐵;
假設3:產物中既有+2價鐵也有+3價鐵.
(4)設計實驗:
分別取反應后大試管A中的溶液裝入兩支試管甲、乙,在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液;在乙試管中滴加KSCN溶液,觀察現象.
①若現象為:甲試管沒有明顯變化,乙試管中溶液變紅色,則假設1正確;
②若現象為:甲試管中溶液紫色褪去,乙試管沒有明顯變化,則假設2正確;
③若現象為:若甲、乙試管中均有明顯現象發生,則假設3正確.
(5)實驗結果:
該小組某次實驗產物,經檢測僅含Fe3+,他們根據B試管中氣體顏色逐漸變淺,判斷產物中既有NO2也有NO生成,請寫出裝置A中生成NO反應的離子方程式:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.某同學用圖1所示實驗裝置制取乙酸乙酯.回答以下問題:(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入幾塊碎瓷片,其目的是防止暴沸.
(2)在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是:先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶,邊加邊振蕩
(3)在該實驗中,若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應,能否生成1mol乙酸乙酯?否,原因是該反應是可逆反應,反應不能進行完全.
(4)與書中采用的實驗裝置的不同之處是:這位同學采用了球形干燥管代替了長導管,并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中,在此處球形干燥管的作用有:①冷凝,②防止倒吸.
(5)現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品,圖2是分離操作步驟流程圖.請在圖中圓括號內填入適當的試劑,在方括號內填入適當的分離方法.
①試劑a是飽和碳酸鈉,試劑b是硫酸;分離方法①是分液,分離方法③是蒸餾.
②在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水.

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