Question

9．（1）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負極反應式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，這種電池在放電使用一段時間后，電解質(zhì)溶液中的c（OHˉ）將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）居民使用的管道煤氣主要成分是H₂、CO和少量CH₄、H₂、CO和CH₄的燃燒熱（注：燃燒熱是指在25℃，101kPa時，1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，單位為kJ/mol．）數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	H2	CO	CH4
燃燒熱（kJ•mol-1）	285.8	283.0	890.0

天然氣已經(jīng)成為城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤氣用戶改用天然氣，應調(diào)整灶具進氣量閥門，即增大空氣（填“空氣”或“天然氣”）的進入量或減少天然氣（填“空氣”或“天然氣”）的進入量．1m³（標準狀況）甲烷在25℃，101kPa時，充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放的熱能是3.97×10⁴kJ．

Answer 1

分析 （1）通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，生成水；反應生成水溶液的體積增大；
（2）根據(jù)化學方程式中的微觀粒子個數(shù)比進行分析消耗氧氣的多少；由于燃燒同樣質(zhì)量的天然氣和一氧化碳，天然氣燃燒需要的氧氣多，燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，需要加大氧氣的量；根據(jù)標況下Vm=22.4L/mol，計算1m³的甲烷的物質(zhì)的量，再利用物質(zhì)的量與熱量的正比例關(guān)系來計算．

解答 解：（1）通入氫氣的一極為電池的負極，氫氣失電子發(fā)生氧化反應，生成水，則負極的電極方程式為：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；供電時的總反應為2H₂+O₂═2H₂O，反應生成水溶液的體積增大，則c（OH^-）將減小；
故答案為：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；減小；
（2）由化學方程式的微觀粒子個數(shù)比可知，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣時，天然氣消耗的氧氣多；燃燒管道煤氣的灶具如需改燃天然氣，灶具的改進方法是增大進風口；如果燃料不完全燃燒，能生成一氧化碳等污染環(huán)境的物質(zhì)；所以使用管道煤氣用戶改用天然氣，應調(diào)整灶具進氣量閥門，即增大空氣的進入量或減少天然氣的進入量；標況下Vm=22.4L/mol，則1m³的甲烷的物質(zhì)的量$\frac{1000L}{22.4L/mol}$=44.64mol，由25℃，101kPa時，1molCH₄充分燃燒放出的熱量為890kJ，則1m³（標況）甲烷在25℃，101kPa時充分燃燒，可以放出的熱能是44.64×890KJ=3.97×10⁴kJ，
故答案為：空氣，天然氣；3.97×10⁴．

點評 本題考查了原電池原理的應用、反應熱的計算，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力，注意把握燃燒熱的概念，題目難度中等．