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14.按系統命名法,物質的正確的名稱是(  )
A.3,4,4-三甲基己烷B.3,3-二甲基-2-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

分析 該有機物為烷烴,根據烷烴的命名原則進行解答:
烷烴命名原則:
①長--選最長碳鏈為主鏈;
②多--遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近--離支鏈最近一端編號;
④小--支鏈編號之和最小.看下面結構簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡--兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面.

解答 解:該有機物為烷烴,其分子中最長碳鏈含有6個C,主鏈為己烷,編號時必須滿足取代基的編號之和最小,即:從距離取代基最近的一端開始編號,該有機物應該從左端開始編號,該有機物名稱為:3,3,4-三甲基己烷,
故選C.

點評 本題考查了烷烴的命名,題目難度不大,為高考的高頻題,側重對學生基礎知識的檢驗和訓練,該題的關鍵是明確有機物的命名原則,然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可,有利于培養學生的規范答題能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.請完成下列填空:
(1)對于化學反應N2+3H2?2NH3,當分別用N2、H2、NH3三種物質表示該反應的速率時,它們的速率之比等于v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2之比.
(2)鋼鐵表面溶液發生電化學反應,發生腐蝕時,雜質碳是正極.Fe電極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列各組物質,前者屬于電解質,后者屬于非電解質的是(  )
A.NaCl晶體、BaSO4B.鋁、二氧化硫
C.液態的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物,經測定其相對分子質量為90.取有機物樣品1.8g,在純氧中完全燃燒,將產物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重1.08g和2.64g.試(1)求該有機物的分子式.
(2)若該有機物呈現酸性,且該有機物的核磁共振氫譜圖中出現4個吸收峰,面積比為3:1:1:1,寫出其結構簡式.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.(1)燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置.氫氧燃料電池已用于航天飛機.以氫氧化鉀溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O,這種電池在放電使用一段時間后,電解質溶液中的c(OHˉ)將減小(填“增大”“減小”或“不變”).
(2)居民使用的管道煤氣主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃燒熱(注:燃燒熱是指在25℃,101kPa時,1mol可燃物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量,單位為kJ/mol.)數據如下表:
物質H2COCH4
燃燒熱(kJ•mol-1285.8283.0890.0
天然氣已經成為城市居民使用的主要生活能源.使用管道煤氣用戶改用天然氣,應調整灶具進氣量閥門,即增大空氣(填“空氣”或“天然氣”)的進入量或減少天然氣(填“空氣”或“天然氣”)的進入量.1m3(標準狀況)甲烷在25℃,101kPa時,充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放的熱能是3.97×104kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.有機物X、Y的分子式不同,它們都只含C、H、O元素中的兩種或三種,等物質的量的X和Y完全燃燒時消耗氧氣和生成的二氧化碳的物質的量均相同,X、Y可能是(  )
A.C2H4、C2H6OB.C2H2、C6H6C.CH2O、C3H6O2D.CH4、C2H4O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO•yFe2O3)粉末配成鋁熱劑,分成兩等份.一份在高溫下恰好完全反應后,再與足量鹽酸反應;另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應.前后兩種情況下生成的氣體質量比是5:7,則x:y為(  )
A.1:1B.1:2C.5:7D.7:5

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.反應A+B═C,在5s內A的濃度由6.0mol/L變為2.0mol/L,則用A表示的反應速率為(  )
A.0.8mol/(L•s)B.2.0mol/(L•s)C.4.0mol/(L•s)D.6.0mol/(L•s)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.乙二硫醇(HSCH2CH2SH)是一種難溶于水的精細化工產品,熔點-41℃,沸點 144℃,具有弱酸性.實驗室以硫脲和1,2-二溴乙烷為原料制取乙二硫醇鈉的合成路線如下:
制備裝置如圖1所示(加熱和夾持裝置已略).
回答下列問題:
(1)取適量硫脲于三口瓶中,加入乙醇,加熱溶解,再加入1,2-二溴乙烷.一段時間后,有烴基異硫脲鹽析出.冷凝管的作用冷凝回流.使用儀器a而不用普通分液漏斗的優點是平衡漏斗與三頸瓶的壓力,讓溶液順利流下.
(2)過濾,得到烴基異硫脲鹽晶體.從濾液中回收乙醇的操作是蒸餾.
(3)仍使用圖1的裝置,將烴基異硫脲鹽晶體和適量NaOH溶液加熱1.5小時,冷卻,再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇.
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化學方程式為NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4
②從反應后的混合物中分離乙二硫醇的操作是分液.
③此時使用該裝置有一個明顯缺陷,改進的措施是增加吸收氨氣的裝置.
(4)理論上,制取9.4g乙二硫醇(M=94g•mol-1)的同時可以制得NaBr20.6g.
(5)NaBr和Na2SO4的溶解度隨溫度的變化如圖2所示.簡述從廢液中提取Na2SO4的方法:將盛有廢液的燒杯置于冰水浴中,析出晶體后過濾,洗滌.
(6)為了證明乙二硫醇中含有碳元素,某同學取少量的乙二硫醇充分燃燒,并將生成的氣體通入澄清石灰水中.該同學認為發現石灰水變渾濁即可證明.該同學的做法是錯誤的,理由是燃燒產物中含有SO2氣體,也會使澄清石灰水變渾濁.

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