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3．反應A+B═C，在5s內A的濃度由6.0mol/L變為2.0mol/L，則用A表示的反應速率為（　　）
A．0.8mol/（L•s）B．2.0mol/（L•s）C．4.0mol/（L•s）D．6.0mol/（L•s）

分析 在5s內A的濃度由6.0mol/L變為2.0mol/L，可知△c=4mol/L，結合v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：在5s內A的濃度由6.0mol/L變為2.0mol/L，可知△c=4mol/L，則用A表示的反應速率為v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{4mol/L}{5s}$=0.8mol/（L•s），
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的計算，為高頻考點，把握濃度變化量、速率計算公式為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝的主要流程如下：

在上述流程中，反應Ⅰ的化學化方程為CuFeS2+S═FeS2+CuS，反應Ⅱ濾液的主要成分為[CuCl2]-．請回答下列問題：
（1）為使反應Ⅰ充分進行，工業上可采取的措施是粉碎固體等（答出1點即可）．
（2）反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓．
（3）反應Ⅲ通入空氣的目的是將反應Ⅱ生成的一價銅氧化成二價銅． 一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是硫酸銅的溶解度小于氯化銅的溶解度．
（4）由CuSO4制得Cu可采取“濕法煉銅”，該反應的離子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu．上述工藝流程的主要特點是原料的綜合利用率較高．
（5）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料制備銅，也可以采用“火法熔煉工藝”．“火法熔煉工藝”中的“焙燒”程序是在通入少量空氣的情況下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeO）和SO2，該反應的化學方程為2CuFeS2+4O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．按系統命名法，物質的正確的名稱是（　　）
A．3，4，4-三甲基己烷B．3，3-二甲基-2-乙基戊烷
C．3，3，4-三甲基己烷D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價為+4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是TiO2+2H2SO4=Ti（SO4）2+2H2O．
（2）向濾液I中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解．水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀．用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用加水促進鈦鹽水解，加熱促進鈦鹽水解，降低H+濃度促進鈦鹽水解．過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、H2O、FeSO4、H2SO4（填化學式），減少廢物排放．
（4）A可用于生產紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556a kgA（摩爾質量為278g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料．若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料160a+320b+160ckg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向FeCl3溶液中滴入下列試劑，能產生紅褐色沉淀的是（　　）
A．H2SO4溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）寫出如圖所指儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶，
b．冷凝管．
（2）判斷如圖蒸餾裝置是否正確錯誤（填“正確”或“錯誤”）．
（3）在萃取、分液實驗中所用的帶活塞的玻璃儀器名稱是分液漏斗，靜置后分液的第一步操作是打開（填“打開”或“關閉”）分液漏斗頂部的塞子．
（4）在進行分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．聚甲基丙烯酸酯纖維廣泛用于制作光導纖維．已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉化關系如下：

請按要求回答下列問題：
（1）反應①、②的反應類型分別為加聚反應、水解反應或取代反應．
（2）B所含官能團的結構簡式：；檢驗其宮能團所用化學試劑有溴的四氯化碳（或酸性高錳酸鉀溶液）、碳酸氫鈉溶液（或石蕊試劑）．
（3）H是C的同系物，比C的相對分子質量大14，其核磁共振氫譜僅有2個吸收峰，H的名稱（系統命名）為2，2一二甲基丙酸．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
④：．
⑦：（CH3）2CHCOOH+CH3CH2OH （CH3）2CHCOOCH2CH3+H2O．
（5）寫出同時符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式：．
①能與NaOH水溶液反應；②能發生銀鏡反應；③核磁共振氫譜有三組吸收峰，且峰面積之比為1：1：4．
（6）已知：
請以甲苯為原料（其它原料任選）合成聚酯G即，方框內寫中間體的結構簡式，在“→”上方或下方寫反應所需條件或試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的X中試劑Y中試劑
A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸
B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸
C驗證電石與飽和食鹽水反應生成的氣體的性質并收集CuSO4溶液KMnO4
溶液
DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下表：
元素相關信息
TT元素可形成自然界硬度最大的單質
WW與T同周期，核外有一個未成對電子
XX原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ•mol，I2=1817kJ•mol-1，I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
Y常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質
ZZ的一種同位素的質量數為63，中子數為34　　　
（1）TY2是一種常用的溶劑，是非極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”），分子中存在2個σ　鍵．W的最簡單氫化物容易液化，理由是分子間存在氫鍵．
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固體單質在O2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基態Y原子中，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為9、電子數為6．Y、氧、W元素的電負性由大到小順序為F＞O＞S（用元素符號作答）．
（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9.00g•cm3，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm（用含立方根的式子表示）；ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構型是正四面體，其中Y原子的雜化軌道類型是sp3．Z的單質與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z+HCl+O2═ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示正確的是AD
A．O2是氧化劑
B．HO2是氧化產物
C．HO2在堿中能穩定存在
D．1molZ參加反應有1mol電子發生轉移．

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