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18．向FeCl3溶液中滴入下列試劑，能產生紅褐色沉淀的是（　　）
A．H2SO4溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．KSCN溶液

分析 氯化鐵中的鐵離子可以和堿中電離出的氫氧根離子之間發生反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；

解答 解：A、氯化鐵可以和硫酸之間不會發生反應，故A錯誤；
B、氯化鐵可以和硝酸銀之間發生反應生成白色沉淀氯化銀，故B錯誤；
C、氯化鐵可以和氫氧化鈉之間會發生反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故C正確；
D、氯化鐵和和KSCN發生反應得到紅色溶液，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生含鐵元素的鹽的化學性質，可以根據所學知識來回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態SeO3分子的立體構型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是：硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-而體現一元弱酸的性質，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3．
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應生成銅氨配離子的溶液，則該反應的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為1：3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為$\frac{197+64×3}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以氫氧化鉀溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O，這種電池在放電使用一段時間后，電解質溶液中的c（OHˉ）將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）居民使用的管道煤氣主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃燒熱（注：燃燒熱是指在25℃，101kPa時，1mol可燃物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，單位為kJ/mol．）數據如下表：
物質H2COCH4
燃燒熱（kJ•mol-1）285.8283.0890.0
天然氣已經成為城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤氣用戶改用天然氣，應調整灶具進氣量閥門，即增大空氣（填“空氣”或“天然氣”）的進入量或減少天然氣（填“空氣”或“天然氣”）的進入量．1m3（標準狀況）甲烷在25℃，101kPa時，充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放的熱能是3.97×104kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeO•yFe2O3）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應．前后兩種情況下生成的氣體質量比是5：7，則x：y為（　　）
A．1：1B．1：2C．5：7D．7：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋼鐵制品經常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4．某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：
（1）把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末．
（2）取m g該粉末，放入28.00mL 1mol/L的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現象．
（3）再取三份不同質量的粉末，分加加到相同體積（V）、物質的量濃度均為l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反應后，固體全部溶解，有關的實驗數據如下表所示（假設NO是硝酸的唯一還原產物）：
實驗序號ⅠⅡⅢ
加入粉末質量/g13.6827.3634.20
生成氣體的體積（標準狀況）/L2.9125.8246.720
完成下列各題：
（1）實驗（2）所得溶液中的溶質是FeCl2（寫化學式）．
（2）樣品中n（Fe）：n（Fe3O4）=4：1，m=0.912g．
（3）計算實驗（3）中每份硝酸溶液的體積（V）（mL）．
（4）若向實驗Ⅱ所得溶液中繼續加入銅粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同時存在，求加入銅粉的物質的量的范圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應A+B═C，在5s內A的濃度由6.0mol/L變為2.0mol/L，則用A表示的反應速率為（　　）
A．0.8mol/（L•s）B．2.0mol/（L•s）C．4.0mol/（L•s）D．6.0mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗過程中的現象及結論均正確且存在因果關系的是（　　）
實驗實驗現象結論
A無色溶液變藍I-在酸性條件下被氧氣氧化為I2
B溶液均呈紅色，且深淺一樣相同濃度的CO32-與HCO3-水解能力相同
C產生白色沉淀又逐漸變成紅褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D溴的四氯化碳溶液顏色褪去石蠟催化加熱反應產物為乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硝酸在有機合成、醫藥化工、化纖等行業應用非常廣泛．工業上用氨催化氧化法可生產硝酸，其生產過程可表示為：
4NH3+5O2$\stackrel{催化劑，△}{→}$4NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
完成下列計算：
（1）密度為1.4g/cm3的65% 的濃硝酸的物質的量濃度為14.44mol/L，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，則需此濃硝酸20.8mlml．
（2）如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發生上述反應，冷卻后所得溶液中溶質的質量分數是78%．
（3）現以1.70噸液氨為原料生產硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm3的硝酸，該硝酸的物質的量濃度是10.40mol/L．（假設生產過程中反應物和生成物均無損耗）
（3）硝酸工業尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物．已知1m3硝酸工業的尾氣中含3160mg NOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要補充標準狀況下的富氧空氣多少升？（富氧空氣中O2的體積分數為0.25）（寫出計算過程）
②如果用氨催化還原法，即用氨作還原劑，將NO、NO2轉化為氮氣直接排入空氣中，需要氨氣的質量為多少克？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．小明同學設計了如圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應．先關閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產生時，反應停止，此時燒瓶中銅片仍有剩余．接著再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢減少．
請回答下列問題：
（1）請寫出上述過程A裝置中所涉及的任意一個化學反應方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）張老師認為整個裝置設計有一點錯誤，你認為B（填“A”、“B”或“C”）部分有錯誤．
（3）B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請寫出一個體現其還原性的化學方程式2SO2+O2?$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．
（4）裝置C中所選用的溶液試劑一般是NaOH（填化學式）．

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