Question

8．小明同學設計了如圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應．先關閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產生時，反應停止，此時燒瓶中銅片仍有剩余．接著再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢減少．
請回答下列問題：
（1）請寫出上述過程A裝置中所涉及的任意一個化學反應方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）張老師認為整個裝置設計有一點錯誤，你認為B（填“A”、“B”或“C”）部分有錯誤．
（3）B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請寫出一個體現其還原性的化學方程式2SO₂+O₂?$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃．
（4）裝置C中所選用的溶液試劑一般是NaOH（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫密度大于空氣密度，應采用向上排氣法，導氣管應長進短出；
（3）二氧化硫表現還原性，則反應中硫元素化合價升高，例如二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫；
（4）二氧化硫有毒，應進行尾氣處理，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫．

解答 解：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫密度大于空氣密度，應采用向上排氣法，導氣管應長進短出，故B處錯誤；
故選：B；
（3）二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，方程式：2SO₂+O₂?$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃，反應中二氧化硫表現還原性；
故答案為：2SO₂+O₂?$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃；
（4）二氧化硫有毒，應進行尾氣處理，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，氫氧化鈉化學式為：NaOH；
故答案為：NaOH．

點評 本題考查了元素化合物知識，側重考查濃硫酸的性質，熟悉濃硫酸的強的氧化性是解題關鍵，題目難度不大．