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19．某有機物X的結構簡式為

，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	X難溶于水		B．	X的分子式為C₁₁H₁₄O₂
	C．	組成為-C₄H₉的烴基有3種		D．	X能發生加成反應、取代反應

分析由結構簡式可知，分子中含-COOC-，為酯類物質，結合酯的性質來解答．

解答解：A．含-COOC-，不溶于水，故A正確；
B．由結構可知分子式為C₁₁H₁₄O₂，故B正確；
C．C₄H₉-有4種同分異構體，故C錯誤；
D．含苯環可發生加成反應，含-COOC-可發生取代反應，故D正確；
故選C．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酯的性質及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以氫氧化鉀溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，這種電池在放電使用一段時間后，電解質溶液中的c（OHˉ）將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）居民使用的管道煤氣主要成分是H₂、CO和少量CH₄、H₂、CO和CH₄的燃燒熱（注：燃燒熱是指在25℃，101kPa時，1mol可燃物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，單位為kJ/mol．）數據如下表：

物質	H₂	CO	CH₄
燃燒熱（kJ•mol^-1）	285.8	283.0	890.0

天然氣已經成為城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤氣用戶改用天然氣，應調整灶具進氣量閥門，即增大空氣（填“空氣”或“天然氣”）的進入量或減少天然氣（填“空氣”或“天然氣”）的進入量．1m³（標準狀況）甲烷在25℃，101kPa時，充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放的熱能是3.97×10⁴kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗過程中的現象及結論均正確且存在因果關系的是（　　）

實驗	實驗現象	結論
A	無色溶液變藍	I^-在酸性條件下被氧氣氧化為I₂
B	溶液均呈紅色，且深淺一樣	相同濃度的CO₃^2-與HCO₃^-水解能力相同
C	產生白色沉淀又逐漸變成紅褐色沉淀	Ksp[Mg（OH）₂]＞Ksp[Fe（OH）₃]
D	溴的四氯化碳溶液顏色褪去	石蠟催化加熱反應產物為乙烯

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硝酸在有機合成、醫藥化工、化纖等行業應用非常廣泛．工業上用氨催化氧化法可生產硝酸，其生產過程可表示為：
4NH₃+5O₂$\stackrel{催化劑，△}{→}$4NO+6H₂O----①4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃----②
完成下列計算：
（1）密度為1.4g/cm³的65% 的濃硝酸的物質的量濃度為14.44mol/L，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，則需此濃硝酸20.8mlml．
（2）如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發生上述反應，冷卻后所得溶液中溶質的質量分數是78%．
（3）現以1.70噸液氨為原料生產硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm³的硝酸，該硝酸的物質的量濃度是10.40mol/L．（假設生產過程中反應物和生成物均無損耗）
（3）硝酸工業尾氣中的NO、NO₂屬于大氣的主要污染物．已知1m³硝酸工業的尾氣中含3160mg NO_x，其中n（NO）：n（NO₂）=9：1．
①如果用NaOH溶液完全吸收NO_x，至少需要補充標準狀況下的富氧空氣多少升？（富氧空氣中O₂的體積分數為0.25）（寫出計算過程）
②如果用氨催化還原法，即用氨作還原劑，將NO、NO₂轉化為氮氣直接排入空氣中，需要氨氣的質量為多少克？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某同學在實驗室探究NaHCO₃的性質：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO₃溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl₂溶液至pH=7，滴加過程中產生白色沉淀，但無氣體放出．下列說法不正確的是（　　）

	A．	NaHCO₃溶液呈堿性的原因是HCO₃^-的水解程度大于電離程度
	B．	加入CaCl₂促進了HCO₃^-的水解
	C．	反應的離子方程式是2HCO₃^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂CO₃
	D．	反應后的溶液中存在：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乙二硫醇（HSCH₂CH₂SH）是一種難溶于水的精細化工產品，熔點-41℃，沸點 144℃，具有弱酸性．實驗室以硫脲和1，2-二溴乙烷為原料制取乙二硫醇鈉的合成路線如下：

制備裝置如圖1所示（加熱和夾持裝置已略）．

回答下列問題：
（1）取適量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加熱溶解，再加入1，2-二溴乙烷．一段時間后，有烴基異硫脲鹽析出．冷凝管的作用冷凝回流．使用儀器a而不用普通分液漏斗的優點是平衡漏斗與三頸瓶的壓力，讓溶液順利流下．
（2）過濾，得到烴基異硫脲鹽晶體．從濾液中回收乙醇的操作是蒸餾．
（3）仍使用圖1的裝置，將烴基異硫脲鹽晶體和適量NaOH溶液加熱1.5小時，冷卻，再加入稀H₂SO₄即可得乙二硫醇．
①加入稀H₂SO₄生成乙二硫醇的化學方程式為NaSCH₂CH₂SNa+H₂SO₄=HSCH₂CH₂SH+Na₂SO₄．
②從反應后的混合物中分離乙二硫醇的操作是分液．
③此時使用該裝置有一個明顯缺陷，改進的措施是增加吸收氨氣的裝置．
（4）理論上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol^-1）的同時可以制得NaBr20.6g．
（5）NaBr和Na₂SO₄的溶解度隨溫度的變化如圖2所示．簡述從廢液中提取Na₂SO₄的方法：將盛有廢液的燒杯置于冰水浴中，析出晶體后過濾，洗滌．
（6）為了證明乙二硫醇中含有碳元素，某同學取少量的乙二硫醇充分燃燒，并將生成的氣體通入澄清石灰水中．該同學認為發現石灰水變渾濁即可證明．該同學的做法是錯誤的，理由是燃燒產物中含有SO₂氣體，也會使澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鈦、鉻、鐵、溴、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途．
（1）制備CrO₂Cl₂的反應為：K₂Cr₂O₂+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）．
②COCl₂分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl₂分子中σ鍵和π鍵的個數比為3：1，中心原子的雜化方式為sp²雜化．
（2）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為6.9×10^-2nm和7.8×10^-2nm．則熔點：NiO＞FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．
（3）Ni和La的合金晶細胞結構如圖1所示．

①該晶體的化學式為LaNi₅．
②已知該物質的摩爾質量M gmol^-1，密度為d gcm^-3．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{d{N}_{A}}$cm³（用含M、d、N_A的代數式表示）．
（4）銅晶體中原子的堆積方式如圖2所示．
①基態銅原子的電子排布式為3d¹⁰4s¹．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3S²3p⁵，銅與M形成化合物的晶胞如圖3所示（黑點代表銅原子，空心圓代表M原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度pgcm^-3，阿伏伽德羅常數的值為N_A，則該晶體中銅元子與M原子之間的最短距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×$\root{3}{\frac{4×（64+36.5）}{p{N}_{A}}}$×10¹⁰ pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

小明同學設計了如圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應．先關閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產生時，反應停止，此時燒瓶中銅片仍有剩余．接著再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢減少．
請回答下列問題：
（1）請寫出上述過程A裝置中所涉及的任意一個化學反應方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）張老師認為整個裝置設計有一點錯誤，你認為B（填“A”、“B”或“C”）部分有錯誤．
（3）B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請寫出一個體現其還原性的化學方程式2SO₂+O₂?$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃．
（4）裝置C中所選用的溶液試劑一般是NaOH（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	完全燃燒生成二氧化碳和水的化合物不一定是烴
	B．	相同質量的正丁烷和異丁烷分別完全燃燒，耗氧量相等
	C．	相同物質的量乙烯和乙醇分別完全燃燒，耗氧量相等
	D．	相同質量的乙烷和乙炔分別完全燃燒，耗氧量相等

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