Question

14．某同學在實驗室探究NaHCO₃的性質：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO₃溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl₂溶液至pH=7，滴加過程中產生白色沉淀，但無氣體放出．下列說法不正確的是（　　）

• A． NaHCO₃溶液呈堿性的原因是HCO₃^-的水解程度大于電離程度
• B． 加入CaCl₂促進了HCO₃^-的水解
• C． 反應的離子方程式是2HCO₃^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂CO₃
• D． 反應后的溶液中存在：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．NaHCO₃既能電離又能水解；
B．加入CaCl₂消耗CO₃^2-；
C．HCO₃^-與Ca²⁺生成CaCO₃和氫離子，氫離子結合HCO₃^-生成H₂CO₃；
D．根據電荷守恒分析．

解答 解：A．NaHCO₃既能電離又能水解，水解顯堿性，電離顯酸性，NaHCO₃溶液呈堿性的原因是HCO₃^-的水解程度大于電離程度，故A正確；
B．溶液中存在HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，加入CaCl₂消耗CO₃^2-，促進HCO₃^-的電離，故B錯誤；
C．HCO₃^-與Ca²⁺生成CaCO₃和氫離子，氫離子結合HCO₃^-生成H₂CO₃，則反應的離子方程式，2HCO₃^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂CO₃，故C正確；
D．溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）+2c（Ca²⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）+c（OH^-），溶液至pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了電解質溶液中反應實質，沉淀溶解平衡的理解應用，電解質溶液中離子濃度大小、電荷守恒、物料守恒等知識，題目難度中等．