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19．下列各反應理論上能設計成原電池的是（　�。�

	A．	H₂+Cl₂═2HCl		B．	CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O
	C．	H₂O+CaO═Ca（OH）₂		D．	NaOH+HCl═H₂O+NaCl

分析自發進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池，有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價升降，以此解答該題．

解答解：自發進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池，有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，A中都有元素化合價升降，所以是氧化還原反應，且是放熱反應，所以能設計成原電池；BCD中沒有元素化合價升降，所以不是氧化還原反應，不能設計成原電池，
故選A．

點評本題考查原電池原理和氧化還原反應，為高頻考點，明確原電池反應特點是解本題關鍵，熟悉常見元素化合價及反應熱效應即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量，實驗步驟：
（1）量取 10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中，最后
用膠頭滴管定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞做指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數．
（4）滴定．滴定終點的現象是溶液由無色變為淺紅色，并在半分鐘內不褪色
若此時讀取數據時仰視，將會對計算結果造成偏大（填“無”、“偏大”或“偏小”）影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

常溫下有下列四種溶液：

序號	①	②	③	④
溶液	pH=4的NH₄Cl溶液	pH=4的鹽酸	0.1mol•L^-1的醋酸溶液	0.1mol•L^-1的NaOH溶液

已知該溫度下醋酸的電離平衡常數K_a=1.8×10^-5．
請回答下列問題：
（1）用④的標準液滴定③宜選用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作為指示劑，①和②兩種溶液中由水電離出的c（H⁺）之比為10⁶：1，
（2）都是0.1mol/L的①NH4Cl②NH₄HCO₃③CH₃COONH₄ ④NH₄HSO₄的溶液中NH₄⁺離子濃度大小順序為④＞①＞③＞②．（用序號填空）
（3）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關系為c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；若b點時消耗③的體積為V mL，則V＞20（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過溶解、轉移、定容、搖勻等操作．下列圖示對應的操作不規范的是（　�。�

A．

溶解

B．

轉移

C．

定容

D．

搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化鐵的形態存在，它使生鐵性能堅硬而脆，所以生鐵的用途不大，一般用做煉鋼的原料．某興趣小組設計按下圖所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量．

請回答下列問題：
（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產生熱脆性．硫元素在生鐵中最有可能存在的價態是A
A、-2 　　 B、0 　　 C、+4 　　 D、+6
（2）D中發生反應的離子方程式：H₂O₂+SO₂=2H⁺+SO₄^2-；若無此裝置，所測定的含碳量將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
（3）寫出燒杯E中的實驗現象：有白色沉淀生成，發生反應的離子方程式：CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
（4）待C管的樣品充分反應后，測得E中生成的沉淀為bg，請計算出生鐵中的含碳量為$\frac{12b}{197a}$×100%；
（5）反應完成后，欲驗證生鐵含有硫元素，你所設計的實驗方案是（寫出實驗步驟、現象）取少量D瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若出現白色沉淀，說明生鐵中含有硫元素；
（6）實驗過程中，該興趣小組應注意的安全問題是濃硫酸有腐蝕性，使用時要小心或加熱時要使二通管均勻受熱等．（任寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．請完成下列填空：
（1）對于化學反應N₂+3H₂?2NH₃，當分別用N₂、H₂、NH₃三種物質表示該反應的速率時，它們的速率之比等于v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2之比．
（2）鋼鐵表面溶液發生電化學反應，發生腐蝕時，雜質碳是正極．Fe電極的電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向Na₂S溶液中加入少量的氯化銀：S^2-+2Ag⁺═Ag₂S↓
	B．	向滴有酚酞的1 mol/L硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸至溶液紅色消失：SiO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═H₂SiO₃（膠體）
	C．	碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O
	D．	向苯酚鈉溶液中通入一定量CO₂：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態SeO₃分子的立體構型為平面三角形．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是：硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）₄]^-而體現一元弱酸的性質，則[B（OH）₄]^-中B的原子雜化類型為sp³．
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應生成銅氨配離子的溶液，則該反應的離子方程式為Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為1：3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為$\frac{197+64×3}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為N_A）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以氫氧化鉀溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，這種電池在放電使用一段時間后，電解質溶液中的c（OHˉ）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）居民使用的管道煤氣主要成分是H₂、CO和少量CH₄、H₂、CO和CH₄的燃燒熱（注：燃燒熱是指在25℃，101kPa時，1mol可燃物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，單位為kJ/mol．）數據如下表：

物質	H₂	CO	CH₄
燃燒熱（kJ•mol^-1）	285.8	283.0	890.0

天然氣已經成為城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤氣用戶改用天然氣，應調整灶具進氣量閥門，即增大空氣（填“空氣”或“天然氣”）的進入量或減少天然氣（填“空氣”或“天然氣”）的進入量．1m³（標準狀況）甲烷在25℃，101kPa時，充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放的熱能是3.97×10⁴kJ．

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