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6．小金利用如圖裝置（氣密性良好）探究二氧化硫、亞硫酸鈉（Na₂SO₃）等物質的性質，實驗方案如下：

【步驟】Ⅰ．先關閉止水夾，將注射器1中足量的氫氧化鈉溶液壓入充滿二氧化硫的三頸燒瓶中．Ⅱ．充分反應后，再打開止水夾．Ⅲ．觀察、記錄實驗現象．Ⅳ．對實驗進行分析，并深入探究“三頸燒瓶內液體的溶質可能是什么”．
【資料】（1）二氧化硫的化學性質類似于二氧化碳
（2）二氧化硫易溶于水．（3）亞硫酸鈣（CaSO₃）白色、難溶于水．
【交流】（1）步驟Ⅱ的燒瓶中觀察到的現象是氫氧化鈣溶液進入三頸燒瓶中，溶液變渾濁．
（2）不能由步驟Ⅱ的現象得出“SO₂與NaOH發生了反應”的結論，其原因是二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁．
（3）步驟Ⅳ中，猜想有：①溶質是氫氧化鈉；②溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣；③溶質是氫氧化鈉和亞硫酸鈉．
（4）在步驟Ⅳ中，如果在注射器2中裝入碳酸鈉溶液，并壓入三頸燒瓶中，來驗證猜想②．對此方案進行評價不合理，這是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，干擾對氫氧化鈉的檢驗．

5．酸、堿、鹽的知識是九年級化學學習的重要知識．請回答下列有關問題：

（1）下列說法中不正確的是BD（填字母代號）
A．酸和堿都含有氫元素
B．生成鹽和水的反應一定是中和反應
C．多數酸和堿有腐蝕性
D．酸和堿能與所有的鹽發生復分解反應
（2 ）酸、堿、鹽之間能發生復分解反應，其發生復分解反應的條件是產生沉淀、氣體或水
（3）為探究酸、堿的化學性質，某小組做了如圖1所示實驗．
①實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，紅色消失變為無色，則此該反應的化學方程式為2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O．
②實驗結束后，將得到的藍色溶液和無色溶液倒入同一個干凈的燒杯中，可觀察到有藍色沉淀生成，請解釋其原因？
（4）由于粗鹽中含有少量MgC1₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制，流程如圖2．
加入稍過置的XaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、三種溶液①加入稍過量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，它還有一個作用是BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl（用化學方程式表示）．
②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有NaOH、NaCl、Na₂CO₃（用化學式表示）．
（5）現有一樣品，經分析含有氫氧化鉀，碳酸鉀和水三種物質，向該樣品中加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸100g，恰好完全反應得到中性溶液．試計算蒸干該溶液時可得到固體的質量．

4．利用如圖裝置進行實驗．
實驗1：探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應
Ⅰ．檢查裝置的氣密性良好．
Ⅱ．在A處放置適量干冰，B處裝入適量的濃NaOH溶液，量筒中加入足量的稀鹽酸．實驗過程中，觀察到乙中有氣泡冒出，原因是干冰升華，產生大量氣體．一段時間后，觀察到的現象是：①乙中溶液倒吸入B中；②有氣泡產生，說明二氧化鈉確實與氫氧化鈉發生了反應．
實驗2：測定空氣中氧氣的體積分數．
Ⅰ．測定甲裝置的體積，操作是將甲中充滿水，再用量筒測量水的體積即為甲的容積．
Ⅱ．在A處放置紅磷，乙中裝入足量水，并讀出量筒的示數．
Ⅲ．用酒精燈給A處紅磷加熱，紅磷燃燒，反應的方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
Ⅳ．裝置冷卻后，再次讀出量筒的示數．
Ⅴ．計算．測得的空氣中氧氣的體積含量＞$\frac{1}{5}$（填“＞”、“＜”或“=”）

3．為了探究堿的性質，進行如圖所示的實驗．

①圖甲所示，加入一定量的鹽酸后，溶液由紅色變為了無色，證明了鹽酸和NaOH發生了中和反應，且反應后的溶液中一定沒有的溶質是NaOH．張明對甲實驗所得溶液的溶質成分產生了興趣，對反應后溶液變為無色提出了以下兩種猜想：
猜想1：溶質成分只有NaCl；
猜想2：溶質成分為HCl和NaCl．
【進行實驗】為了驗證自己的猜想正確，張明進行了如下實驗，請你和他一起完成下列實驗報告：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量甲實驗所得溶液于試管中，并往試管中加入鋅粒	觀察到有氣泡產生	猜想2正確

②如圖乙和丙所示，同時將兩支充滿CO₂ 的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時間后丙中試管內液面高于乙．說明NaOH與CO₂ 發生了反應，該反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．本實驗中乙的作用是進行對照，證明NaOH與CO₂發生了反應．

2．閱讀下面科普短文
人們早就想到從海洋這個巨大的寶庫中去獲取不同的元素．傳說炎帝時就有風沙氏教民煮海水為鹽的故事．世界上生產海鹽的國家已達八十多個，制鹽工業從最古老的日曬法到先進的塑苫技術，新工藝、新技術迅速發展．利用海鹽為原料，已經生產出上萬種不同用途的產品，例如電解氯化鈉溶液能得到燒堿（NaOH），氯氣（Cl₂）、氫氣；凡是用到氯和鈉的產品幾乎都離不開海鹽．
鎂在海水中的含量僅次于氯和鈉，總儲量約為1.8×10¹⁵噸，主要以氯化鎂和硫酸鎂的形式存在．鎂不僅大量用于火箭、導彈和飛機制造業，還可以用于鋼鐵工業．近年來鎂還作為新型無機阻燃劑和多種熱塑性樹脂與橡膠制品的提取加工．鎂還是組成葉綠素的主要元素，可促進作物對磷的吸收．從海水中提取鎂并不復雜，在海水中加入石灰乳液，或電解海水，都能得到金屬鎂．全世界鎂砂的總產量為7.6×10⁶噸/年，其中約有2.6×10⁶噸是從海水中提取的．美國、日本、英國等是生產海水鎂砂較多的國家．
依據文章內容，回答下列問題：
（1）海水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）寫出兩條鎂的用途用于火箭和飛機制造業．
（3）寫出電解氯化鈉溶液的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）寫出氯化鎂溶液與石灰乳（石灰水中存在較多未溶解的氫氧化鈣）反應的化學方程式MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．

1．如圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸反應的實驗．


根據如圖實驗，請你與甲、乙同學一起完成下列探究：

探究環節	甲同學的探究	乙同學的探究
提出問題	A3溶液為什么不變紅？	B3溶液中溶質成分是什么？（酚酞不計）
作出猜想	實驗過程中，酚酞變質了	猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl
實驗驗證	（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想不成立（填“成立”或“不成立”）． （2）你認為，在常溫下A2溶液測出的pH應＜（填“大于”、“=”、“＜”）7．	取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀擦到有無色氣體產生，固體逐漸減少，溶液由無色變為淺綠色，有關化學方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑． 據此，你認為乙同學的猜想二（填“一”或“二”）成立．
交流反思	（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是HCl+NaOH═NaCl+H2O． （2）A3溶液未變紅，你認為原因是A2溶液中鹽酸較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和． （3）甲、乙同學經過實驗對比探究，一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制．

20．實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．150克碳酸鈣與足量的鹽酸反應，可生成二氧化碳多少升？消耗10%的鹽酸多少克？（在該條件下，二氧化碳的密度為1.96克/升）

19．如圖是實 驗室制取氣體的常用裝置．請回答：
（1）儀器a名稱是長頸漏斗，A裝置中的集氣裝置b只能收集密度比空氣大的氣體．
（2）實驗室用分解過氧化氫（H₂O₂）的方法來制備氧氣，其化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應中，MnO₂起催化作用，加快了H₂O₂的分解．

18．在學習中要不斷總結，歸納發現規律，就能不斷提高自己的能力．在標準狀況下各氣體相對分子質量、密度和實驗室收集方法如下表，通過比較找出規律：

氣體	相對分子質量	標況下密度（g/L）	收集方法
空氣	29	1.293	排水集氣法
氧氣	32	1.429	向上排空氣法
二氧化碳	44	1.964	向上排空氣法
氫氣	2	0.089	向下排空氣法

（1）從“相對分子質量”和“標況下密度”兩列，可歸納出：一般來說，氣體相對分子質量越大，標準狀況下的密度越大；
（2）密度大于空氣的氣體可采用向上排空氣法收集．
（3）實驗室制取的氨氣（化學式為NH₃），可推測知密度比空氣小，可用向下排空氣法收集（氨氣極易溶于水）．

17．為除去鐵釘上的銹跡，某學生將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，他首先看到銹跡溶解，溶液呈黃色．這是因為（用化學方程式表示）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；不一會兒，又看到溶液中有大量氣泡產生的現象，這是因為鐵釘部分溶解（用化學方程式表示）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．