Question

1．如圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸反應的實驗．


根據如圖實驗，請你與甲、乙同學一起完成下列探究：

探究環節	甲同學的探究	乙同學的探究
提出問題	A3溶液為什么不變紅？	B3溶液中溶質成分是什么？（酚酞不計）
作出猜想	實驗過程中，酚酞變質了	猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl
實驗驗證	（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想不成立（填“成立”或“不成立”）． （2）你認為，在常溫下A2溶液測出的pH應＜（填“大于”、“=”、“＜”）7．	取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀擦到有無色氣體產生，固體逐漸減少，溶液由無色變為淺綠色，有關化學方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑． 據此，你認為乙同學的猜想二（填“一”或“二”）成立．
交流反思	（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是HCl+NaOH═NaCl+H2O． （2）A3溶液未變紅，你認為原因是A2溶液中鹽酸較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和． （3）甲、乙同學經過實驗對比探究，一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制．

Answer 1

分析 根據氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水以及酚酞試液在酸堿性溶液中的顏色進行分析解答即可．

解答 解：甲同學探究：（1）取少量A₃溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明酚酞試液仍然能發生顏色的變化，沒有變質，故填：不成立；
（2）A₂溶液中酚酞是無色的，說明沒有堿性物質，且加入氫氧化鈉溶液仍然是無色的，說明溶液中含有鹽酸，即測出的pH應小于7，故填：＜；
乙同學探究：取少量B₃溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀擦到有無色氣體產生，說明含有鹽酸，鹽酸能與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵的水溶液為淺綠色，故填：淺綠色；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；二；
交流反思：（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到氫氧化鈉和鹽酸的反應，故填：甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到；
（2）A₃溶液未變紅，是因為A₂溶液中鹽酸較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和，堿性顯不出來，故填：鹽酸．

點評 本題考查的是常見的堿的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行．