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7．6月5日是“世界環境日”，今年的主題是“水-20億人在渴望它”，選擇這個主題的原因之一是為了引起人們對水體污染的高度重視，請完成下列問題：
（1）某化工廠排出的污水中含有大量的FeSO₄、CuSO₄．為了防止水中金屬銅離子對人體造成危害，并從中回收銅，同學們設計了如下的方案：在該方案中，稀鹽酸的作用是除去濾渣中的鐵；
污水$→_{①}^{過量鐵粉，過濾}$濾渣$→_{②}^{稀鹽酸，過濾}$Cu
（2）天然水體具有一定的自凈能力，水中的一些無機物如碳酸鹽可凈化鹽酸等酸性污染物．寫出一個易溶于水的碳酸鹽跟鹽酸反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）污水中的一類有機物在分解時要消耗大量的氧氣，在水中發生的反應可簡單表示為：C₆H₁₀O₅+6O₂→6CO₂+5H₂O．1升水中所含的有機物分解為無機物所需要的氧氣量，稱為該水體的生化需氧量，單位為毫克/升．某地區一條被污染的河流，經檢測每升河水中含有這類有機物8.1毫克，則該河水的生化需氧量是多少？（要求列式計算）

6．下列各圖是氣體的發生裝置和收集裝置示意圖，請根據裝置圖回答下列問題：

實驗室用雙氧水和二氧化錳來制氧氣的發生裝置應選用B（填裝置的編號），如果要用E裝置來收集氧氣，則氣體應從a（填字母）端通入，寫出一個用A裝置制取氧氣的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

5．乙醇是以高粱、玉米、薯類等為元原料，經發酵、蒸餾而制得，屬于可再生能源，在汽油中加入適量乙醇作為汽油燃料，可節省石油資源，減少汽車尾氣的污染．2001年4月2日國家技術監督局發布《車用乙醇汽油》國家標準，并于同年4月15日開始實施，乙醇（C₂H₅OH）完全燃燒時生成CO₂和H₂O．如果氧氣不充足，乙醇燃燒可能還有CO生成．現用以下裝置進行實驗，確證乙醇燃燒產物中有CO、CO₂和H₂O．

（1）能確證產物中有H₂O的現象是A中的無水硫酸銅由白色變為藍色；能確證產物中有CO的現象E的玻璃管中黑色的氧化銅變為紅色，F中的澄清石灰水變渾濁．
（2）實驗時，可觀察到：裝置B中石灰水變渾濁，D中石灰水無變化．B裝置的作用是驗證產物中CO₂的存在；C裝置的作用是除去CO₂．

4．我們在學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如圖1裝置的實驗，向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象．用等量碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，觀察現象．

（1）通過比較試管甲中的兩次反應，填寫下表：

	碳酸鈉+鹽酸	碳酸氫鈉+鹽酸
實驗現象	反應迅速，生成大量氣體	反應速度更迅速，生成氣體更多（填“迅速，更迅速、變慢”）
實驗結論	碳酸氫鈉和鹽酸反應比碳酸鈉更快

寫出乙中反應的化學方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）某同學對碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的快慢進一步研究．在老師的指導下，設計了下面的實驗探究方案．
實驗用品：相同型號的U型管2支、橡皮塞2個、5mL一次性注射器2支、氣球1個．
實驗裝置：如圖2．
實驗操作：在U型管中分別加入一定量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，在兩支注射器中分別吸入同溶質質量分數、同體積的足量稀鹽酸．將注射器插入橡皮塞中，然后同時迅速將鹽酸分別注入U型管中．
請對上述實驗方案分析評價．
①若取用碳酸鈉0.53g，為控制實驗中產生氣體的量相同，應取用碳酸氫鈉0.42g；
②該同學設計的實驗方案是運用了比較研究的方法；
③實驗過程中需要觀察的現象是氣球脹大的快慢．

3．酒廠用發酵法生產白酒時，滴加適量硫酸來控制酸度，發酵完成后進行蒸餾．即可得到白酒，但不能用鹽酸代替硫酸．因為鹽酸具有揮發性，使得到的酒精不純凈．而實驗室制二氧化碳不能用硫酸，一般用稀鹽酸，原因是硫酸與碳酸鈣反應生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在石灰石表面，使酸與石灰石脫離接觸，導致反應太緩慢或停止．

2．對公共場所用過氧乙酸溶液進行消毒是預防呼吸道傳染病的措施之一，已知過氧乙酸（C₂H₄O₃）是一種酸，有較強的腐蝕性，保存和配制過氧乙酸不宜使用下列哪種材料制成的容器（　　）

A．

塑料容器

B．

玻璃容器

C．

鐵制容器

D．

陶瓷容器

1．小李同學查閱資料了解到化合物根據導電性的不同，可分為電解質和非電解質兩大類．其中在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物叫做電解質，在水溶液里或熔化狀態下都不能導電的化合物叫做非電解質．于是他以食鹽、硝酸鉀、蔗糖、氫氧化鈉和硫酸銅為材料，按如圖所示的裝置進行實驗，實驗結果記錄如表：

物質 導電性 狀態	食鹽NaCl	硝酸鉀KNO3	蔗糖C12H22O18	氫氧化鈉NaOH	硫酸銅CuSO4
固態	×	×	×	×	×
熔化狀態	√	√	×	√	√
水溶液	√	√	×	√	√

用“√”表示能導電，有“×”表示不能導電．
（1）由此實驗可知，上述物質中屬于非電解質的是蔗糖．
（2）老師告訴小李同學，用上述裝置實驗，電解質溶液在導電的同時，在電極a、電極b上都會有新的物質生成．據此判斷，這是一種將電能轉變為化學　能的裝置．電極a、b應具有的性質是在熔化或水溶液中能導電．
（3）查閱資料得知，電解質能導電，是由于在水溶液里或熔化狀態下產生自由移動的離子，這些陰、陽離子在電流的作用下定向移動．如氯化鈉在水溶液里會產生能自由移動的Na⁺和Cl^-，當閉合開關后，Cl^-離子會由b向a方向移動．
（4）進一步查閱資料得知，一定量溶液中的陰、陽離子越多，溶液的導電性就越好．據此判斷，當閉合開關后，向盛有硫酸銅溶液的燒杯中持續滴加氫氧化鋇溶液時，燈泡的亮度會如何變化？先變暗直至熄滅后逐漸變亮．

20．欲測定金屬鎂的相對原子質量．請利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置（每件儀器只能使用一次，假設各氣體的體積可看作標準狀況下測得，而標準狀況下氫氣的密度為（ρg/mL））．填寫下列各項（氣流從左到右）：

（1）各種儀器連接的先后順序（用小寫字母表示）應是a、h、g、b、c、f、e．
（2）連接好儀器后，要進行的操作有如下幾步，其先后順序是③②④①．
①待儀器B中的物質恢復至適當的溫度時，測得量筒C中水的體積為VmL；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質量為mg，并將其投入試管B中有孔隔板上；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時廣口瓶A中共放入水V_bmL．
（3）根據實驗數據可算出金屬鎂的相對原子質量，其數學表達式為$\frac{22400m}{{V}_{1}-{V}_{2}}$．
（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測相對原子質量數據偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將使所測相對質量數據偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

19．一種氣體可能含有H₂O（氣）、CO₂、H₂和CO中的一種或幾種，某同學設計了以下實驗裝置研究該氣體的組成（A中試劑足量）．該同學觀察到的現象為：A、E中澄清的石灰水變渾濁，B、F中無水硫酸銅變藍，C中濃硫酸無明顯變化，D中氧化銅轉化為一種紅色物質．于是他得出如下結論：氣體中①肯定不含CO₂；②肯定含CO；③肯定含H₂O（氣）；④肯定含H₂．你認為正確的結論是（　　）

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

18．下列圖象不能正確反映對應變化關系的是（　　）

	A．	向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液
	B．	向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液
	C．	向兩份完全相同的稀硫酸中分別加入足量鎂粉、鐵粉
	D．	將水通電一段時間