Question

3．酒廠用發酵法生產白酒時，滴加適量硫酸來控制酸度，發酵完成后進行蒸餾．即可得到白酒，但不能用鹽酸代替硫酸．因為鹽酸具有揮發性，使得到的酒精不純凈．而實驗室制二氧化碳不能用硫酸，一般用稀鹽酸，原因是硫酸與碳酸鈣反應生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在石灰石表面，使酸與石灰石脫離接觸，導致反應太緩慢或停止．

Answer 1

分析 鹽酸易揮發，揮發出HCl氣體，使得到的酒精不純凈；根據稀硫酸和石灰石反應，結果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在石灰石表面，使酸與石灰石脫離接觸，導致反應太緩慢或停止分析．

解答 解：“發酵完成后進行蒸餾”的過程是：對發酵后所得液體進行蒸發，然后對蒸發出來的蒸氣進行冷卻降溫，使之變成液體．如果蒸氣中混有其他氣體，得到的酒精將混有雜質；稀硫酸和石灰石反應，有關化學方程式為：CaCO₃+H₂SO₄（稀）═CaSO₄+H₂O+CO₂↑，結果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在石灰石表面，使酸與石灰石脫離接觸，導致反應太緩慢或停止；
故填：鹽酸具有揮發性，使得到的酒精不純凈；硫酸與碳酸鈣反應生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在石灰石表面，使酸與石灰石脫離接觸，導致反應太緩慢或停止．

點評 本題考查的是常見的酸的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行．