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2．對公共場所用過氧乙酸溶液進行消毒是預防呼吸道傳染病的措施之一，已知過氧乙酸（C₂H₄O₃）是一種酸，有較強的腐蝕性，保存和配制過氧乙酸不宜使用下列哪種材料制成的容器（　　）

A．

塑料容器

B．

玻璃容器

C．

鐵制容器

D．

陶瓷容器

分析根據過氧乙酸的性質，選取配制該物質溶液時所不宜使用的容器．

解答解：由于過氧乙酸是一種酸，能與活潑金屬發生反應，所以保存和配制過氧乙酸不宜使用鐵等活潑金屬為材料制成的容器；故選C．

點評掌握常見的酸的性質是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質的名稱（或俗稱）、化學式和類別，三者都正確的是（　　）

	A．	燒堿、Na₂CO₃、堿		B．	消石灰、CaCO₃、鹽
	C．	生石灰、CaO、氧化物		D．	碳酸氫銨、NH₄HCO₃、酸

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　　）

	A．	分子是構成物質的粒子，原子不是構成物質的粒子
	B．	原子的相對質量就是一個原子的質量
	C．	具有相同核電荷數的同一類原子總稱為元素
	D．	地殼中含量最多的金屬元素是鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．欲鑒別氫氣、氧氣、二氧化碳、甲烷4種氣體，現有一盒火柴，還需要用到下列實驗用品中的（　　）

A．

燒杯

B．

蒸餾水、燒杯

C．

蒸餾水、玻璃棒

D．

澄清石灰水、燒杯

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．某校化學興趣小組的同學根據實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗．

（1）寫出儀器a的名稱：錐形瓶．
（2）甲同學從圖中選擇B、E裝置的組合制取氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．在用膠皮管連接裝置B和E中的玻璃導管時，應先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管．收集氣體前，應將集氣瓶裝滿水并蓋上玻璃片．收集氧氣還可選用的裝置是C．
（3）乙同學稱取一定質量的KMnO₄固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O₂．實驗結束時，乙同學發現用排水法收集到的O₂大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】
猜想I：反應生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想II：反應生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想III：反應生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂．
【實驗驗證】
同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質量不變，則猜想Ⅰ和Ⅲ錯誤；第二組同學取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想II正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是將帶火星的木條放入試管內．
【拓展延伸】
實驗發現，KClO₃固體加熱制取O₂的反應速率很慢，但如果將KMnO₄固體與KClO₃固體混合加熱，則KClO₃的分解速率大大加快．請說明KMnO₄在KClO₃的分解反應中是否作催化劑，為什么？不是；加入高錳酸鉀產生氧氣速度加快，是因為高錳酸鉀分解產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用，而高錳酸鉀的質量和化學性質改變，不是反應的催化劑．
【實驗反思】通過以上實驗探究，你對“實驗室制取氧氣”還想探究的問題是高錳酸鉀分解的最低溫度．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．6月5日是“世界環境日”，今年的主題是“水-20億人在渴望它”，選擇這個主題的原因之一是為了引起人們對水體污染的高度重視，請完成下列問題：
（1）某化工廠排出的污水中含有大量的FeSO₄、CuSO₄．為了防止水中金屬銅離子對人體造成危害，并從中回收銅，同學們設計了如下的方案：在該方案中，稀鹽酸的作用是除去濾渣中的鐵；
污水$→_{①}^{過量鐵粉，過濾}$濾渣$→_{②}^{稀鹽酸，過濾}$Cu
（2）天然水體具有一定的自凈能力，水中的一些無機物如碳酸鹽可凈化鹽酸等酸性污染物．寫出一個易溶于水的碳酸鹽跟鹽酸反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）污水中的一類有機物在分解時要消耗大量的氧氣，在水中發生的反應可簡單表示為：C₆H₁₀O₅+6O₂→6CO₂+5H₂O．1升水中所含的有機物分解為無機物所需要的氧氣量，稱為該水體的生化需氧量，單位為毫克/升．某地區一條被污染的河流，經檢測每升河水中含有這類有機物8.1毫克，則該河水的生化需氧量是多少？（要求列式計算）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．一小塊生鐵樣品質量為6.0g，放入燒杯中，向其中滴加入稀鹽酸，當滴入54.0g稀鹽酸時，反應不再產生氣泡（假設雜質不參與反應），稱得燒杯內剩余物質的總質量為59.8g．（鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）請你幫小新完成有關計算（結果保留一位小數，原子量：Fe 56 H 1 Cl 35.5 ）：（1）實驗產生氫氣的質量是0.2 g．
（2）生鐵樣品中鐵的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示的實驗操作正確的是（　　）

A．

稀釋濃硫酸

B．

干燥氧氣

C．

聞氣體的氣味

D．

測定溶液的PH

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．純堿（Na₂CO₃）是一種重要的鹽類物質，在化學工業中用途極廣．工業上通常用氨堿法來生產．小紅同學為探究純堿的化學性質進行了猜想，并設計實驗進行驗證．請你幫助她將下列實驗報告填寫完整．

猜想	實驗操作	實驗現象	結論（或化學方程式）
猜想一：Na₂CO₃溶液顯堿性	取少量Na₂CO₃溶液于試管中，滴入2-3滴酚酞試液，振蕩	1溶液變紅色	溶液顯堿性
猜想二：能與酸反應	取少量溶液于試管中，然后滴加稀鹽酸	有大量氣泡產生	化學方程式 2Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
猜想三：能與Ca（OH）₂反應	向盛有少量Na₂CO₃溶液于試管中，滴加澄清石灰水	產生白色沉淀	化學方程式 3Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
猜想四：能與BaCl₂反應	向盛有少量Na₂CO₃溶液于試管中，滴加BaCl₂	產生白色沉淀	Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl 反應的基本類型為4復分解反應

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