Question

【題目】某校實驗小組在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗，一同學滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他們對所得溶液的酸堿性進行探究。

（探究目的）探究所得溶液的酸堿性

（提出猜想）猜想一：溶液呈堿性；猜想二：溶液呈酸性；猜想三：溶液呈_____。

（實驗驗證）

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅，	猜想_____成立
	無色酚酞試液不變色	猜想_____成立

（分析與思考）

（1）通過以上實驗分析，無色酚酞試液不變色，不能說明溶液一定呈酸性，其原因是_____。若要證明溶液呈酸性，可加入碳酸鈉溶液，若觀察到_____，則所取溶液呈酸性。

（2）若溶液呈堿性，為避免堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入_____（填化學式，合理均可）溶液，能觀察到產生沉淀，等到不再產生沉淀為止，過濾混合溶液，把濾液倒入蒸發皿中加熱，還可得到氯化鈉晶體。

Answer 1

【答案】中性 一 二或三 無色酚酞溶液遇到中性溶液也不變色（合理即可） 產生大量氣泡 FeCl2（合理即可）

【解析】

[提出猜想]氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，若兩者恰好完全反應，溶液顯中性，若鹽酸過量，溶液顯酸性，若氫氧化鈉過量，溶液顯堿性；

[實驗驗證]若要得出溶液呈堿性的結論，滴入的酚酞試液應變成紅色，即酚酞遇堿性溶液變紅；

無色酚酞不變色，只能說明溶液不是堿性溶液，對于是酸性還是中性溶液無法判斷；

[分析與思考]（1）中性溶液也能使無色酚酞試液不變色，所以向某溶液中滴加無色酚酞試液不變色，此溶液不一定呈酸性；若溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸，在溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉會和鹽酸反應生成二氧化碳，有氣泡冒出；

（2）堿的代表離子是氫氧根離子，溶液顯堿性，肯定是氫氧化鈉過量，溶液中一定有氫氧化鈉，和氫氧根離子反應生成沉淀的離子一般是亞鐵離子或銅離子，又知生成物中有氯化鈉，所以向溶液中所加的物質是氯化亞鐵溶液或氯化銅溶液等。