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15.甲、乙、丙、丁4種常見物質,由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2-3種組成.

(1)甲俗稱純堿,其化學式為Na2CO3
(2)乙是一種氧化物,吸水后可變成丁.乙常用作食品干燥劑,檢驗其還有無干燥效果的化學原理是CaO+H2O=Ca(OH)2 (用化學方程式表示).
(3)丙與氧氣在點燃條件下反應,其微觀示意如圖1,方框中相應微粒的化學式為H2O.該反應中丙與氧氣的質量比為1:2.
(4)如圖2所示(夾持儀器略去,K1、K2均關閉),打開K1,待液體全部流下,立即關閉,觀察到產生大量氣泡,且燒杯中丁的溶液變渾濁.充分反應后,打開K1和K2使液體全部流人錐形瓶,瓶中無明顯現象.
①用化學方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
②取反應后錐形瓶中的溶液少許于試管中,加入少量氧化銅粉末,發現固體溶解,溶液變藍.此時錐形瓶中溶液的溶質有3種.

分析 (1)碳酸鈉俗稱純堿,寫出化學式;
(2)根據氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣能放出大量的熱分析回答;
(3)根據質量守恒定律反應前后原子的種類、數目不變分析;
(4)①根據二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和和水分析回答;
②根據鹽酸、碳酸鈉、氫氧化鈣的性質分析.

解答 解:(1)甲俗稱純堿,則甲為碳酸鈉,化學式為Na2CO3
(2)由于氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣能放出大量的熱,氧化鈣是由鈣、氧兩種元素組成的,屬于氧化物,由此可知,乙的名稱是氧化鈣,檢驗其還有無干燥效果的化學原理是:CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)由物質的微觀構成可知,丙為甲烷,燃燒生成了二氧化碳和水,由質量守恒定律反應前后原子的種類、數目不變可知,在方框中補應補充兩個水分子,見下圖:
,方框中相應微粒的化學式為:H2O,該反應中丙與氧氣的質量比為(12+1×4):16×2=1:2..
(4)①由于鹽酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁,氫氧化鈣是由上述中的元素組成的,所以,丁物質是氫氧化鈣,反應的方程式是:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
②由題意可知,取反應后錐形瓶中的溶液少許于試管中,加入少量氧化銅粉末,發現固體溶解,溶液變藍,說明溶液中有剩余的鹽酸,則碳酸鈉、氫氧化鈣完全反應,該溶液中含有的溶質除HCl外,還有鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈣生成的NaCl、CaCl2
故答為:
(1)Na2CO3
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)H2O; 1:2;
(4)①CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;②3.

點評 本題的推斷由組成物質的元素做為限定條件,因此,熟悉常見物質的組成、性質及變化規律對該題中所涉及物質的推斷就至關重要了.

練習冊系列答案
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A.肯定大于6 mLB.肯定小于6 mL
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(1)表示偏二甲肼這種物質;
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10.洗滌有油污的物品,Na2CO3溶液要比水的去油污效果好.用pH試紙測定碳酸鈉溶液呈堿性.請回答:
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(2)發現碳酸鈉溶液的堿性 強弱和溶液的濃度及溫度有關,采用以下四個實驗步驟來研究碳酸鈉溶液的堿性強弱和溶液溫度、濃度變化的關系.請簡要寫出第二、三的實驗步驟(不必寫實驗所涉及的儀器)
第一步:分別配制溶質質量分數為5%、10%、15%、20%的Na2CO3溶液;
第二步在溶液溫度相同時分別測試這幾種溶液的pH;
第三步:對每一種溶液分別測試它們在不同溫度時的pH;
第四步:根據實驗現象,綜合分析得出結論.

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

20.A、B、C是三種常見的含鈣化合物.它們之間有如圖所示的轉化關系(部分產物略去).
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