Question

15．甲、乙、丙、丁4種常見物質，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2-3種組成．

（1）甲俗稱純堿，其化學式為Na₂CO₃．
（2）乙是一種氧化物，吸水后可變成丁．乙常用作食品干燥劑，檢驗其還有無干燥效果的化學原理是CaO+H₂O=Ca（OH）₂ （用化學方程式表示）．
（3）丙與氧氣在點燃條件下反應，其微觀示意如圖1，方框中相應微粒的化學式為H₂O．該反應中丙與氧氣的質量比為1：2．
（4）如圖2所示（夾持儀器略去，K₁、K₂均關閉），打開K₁，待液體全部流下，立即關閉，觀察到產生大量氣泡，且燒杯中丁的溶液變渾濁．充分反應后，打開K₁和K₂使液體全部流人錐形瓶，瓶中無明顯現象．
①用化學方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
②取反應后錐形瓶中的溶液少許于試管中，加入少量氧化銅粉末，發現固體溶解，溶液變藍．此時錐形瓶中溶液的溶質有3種．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉俗稱純堿，寫出化學式；
（2）根據氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣能放出大量的熱分析回答；
（3）根據質量守恒定律反應前后原子的種類、數目不變分析；
（4）①根據二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和和水分析回答；
②根據鹽酸、碳酸鈉、氫氧化鈣的性質分析．

解答 解：（1）甲俗稱純堿，則甲為碳酸鈉，化學式為Na₂CO₃．
（2）由于氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣能放出大量的熱，氧化鈣是由鈣、氧兩種元素組成的，屬于氧化物，由此可知，乙的名稱是氧化鈣，檢驗其還有無干燥效果的化學原理是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）由物質的微觀構成可知，丙為甲烷，燃燒生成了二氧化碳和水，由質量守恒定律反應前后原子的種類、數目不變可知，在方框中補應補充兩個水分子，見下圖：
，方框中相應微粒的化學式為：H₂O，該反應中丙與氧氣的質量比為（12+1×4）：16×2=1：2．．
（4）①由于鹽酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，氫氧化鈣是由上述中的元素組成的，所以，丁物質是氫氧化鈣，反應的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
②由題意可知，取反應后錐形瓶中的溶液少許于試管中，加入少量氧化銅粉末，發現固體溶解，溶液變藍，說明溶液中有剩余的鹽酸，則碳酸鈉、氫氧化鈣完全反應，該溶液中含有的溶質除HCl外，還有鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈣生成的NaCl、CaCl₂．
故答為：
（1）Na₂CO₃；
（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）H₂O； 1：2；
（4）①CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；②3．

點評 本題的推斷由組成物質的元素做為限定條件，因此，熟悉常見物質的組成、性質及變化規律對該題中所涉及物質的推斷就至關重要了．